一、铜,钙,钾,银,锌,铁,锰,钡的电子分布
铜:2,8,18,1
钙:2,8,8,2
钾:2,8,8,1
银:2,8,18,18,1
锌:2,8,18,2
铁:2,8,14,2
锰:2,8,13,2
钡:2,8,18,18,8,2
顺序是从里到外,数字代表电子数.
二、四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子
Y原子的L层p轨道中有2个电子,其核外电子排布式为1s22s22p2,则Y为碳元素;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1,含有d轨道处于第四周期,最外层电子数为3,d轨道电子数为10,则其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,故W为锌元素;Z与Y原子的价电子数相同,最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期,原子序数小于Zn,则Z为硅元素;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1,所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,为30号锌元素;四元素核电荷数之和为51,故X原子核电荷数=51-30-6-14=1,则X为氢元素,
(1)C与Si可分别与H形成只含一个中心原子的共价化合物CH4、SiH4,所以a是CH4,b为SiH4,甲烷、硅烷分子中C、Si原子都形成4个σ键不含孤电子对,所以C、Si原子都是采取sp3杂化,甲烷分子是正四面体构型,故答案为:CH4;SiH4;sp3;sp3;正四面体;
(2)Y元素最高价氧化物为二氧化碳,晶体类型为分子晶体,Z的最高价氧化物是二氧化硅,二氧化碳是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,故答案为:分子;原子;
(3)X的氧化物是水,Y的氧化物是二氧化碳,水是极性分子,二氧化碳是非极性分子,所以分子极性较小的是CO2,故答案为:CO2;
(4)碳和硅是同一主族元素,同一主族元素中元素的电负性随着原子序数的增大而减小,所以电负性较大的是C,W是Zn元素,锌原子失去最外层2个电子变成+2价阳离子,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,故答案为:C;1s22s22p63s23p63d10.
三、求钪到锌的核外电子排布,我也只是初三学生,什么s p的也看不懂
钪是21所以2892
钛28 10 2
钒28 11 2
铬28 12 2
锰28 13 2(3d半满稳定)
铁28 14 2类推但是
·····
铜28 18 1(3d全充满稳定)
锌28 18 2
望采纳··········
四、锌的电化学性质
由于锌在常温下表面易生成一层保护膜,所以锌最大的用途是用于镀锌工业。锌能和许多有色金属形成合金,其中锌与铝、铜等组成的合金,广泛用于压铸件。锌与铜、锡、铅组成的黄铜,用于机械制造业。含少量铅镉等元素的锌板可制成锌锰干电池负极、印花锌板、有粉腐蚀照像制板和胶印印刷板等。锌与酸或强碱都能发生反应,放出氢气。锌肥(硫酸锌、氯化锌)有促进植物细胞呼吸、碳水化合物的代谢等作用。锌粉、锌钡白、锌铬黄可作颜料。氧化锌还可用于医药、橡胶、油漆等工业。
自然界中,锌多以硫化物状态存在。主要含锌矿物是闪锌矿。也有少量氧化矿,如菱锌矿和异锌矿。
元素名称:锌
元素符号:Zn
元素英文名称:Zinc
相对原子质量65.39:
元素类型:金属元素
原子序数:30
质子数:30
中子数:35
摩尔质量:65
所属周期:4
所属族数:IIB
核外电子排布:2-8-18-2
晶体结构:晶胞为六方晶胞。
颜色和状态: 带蓝的浅灰色
密度: 7.133 g/cm3(20 ℃)
熔点:419.6 ℃
沸点: 907 ℃
原子半径(计算值):135(142)pm
五、如图类似于Zn2+的电子排布式,怎么写?
你写的是锌原子的,而它的离子失去了两个电子,所以……你明白了吧