一、化学中锂离子的离子符号是什么？
氢离子：H+，氦离子：He2+,锂离子：Li+,铍离子Be2+,硼离子B3+，碳离子C4+,氮离子N3-，氧离子：O2-,氟离子：F-，钠离子Na+,镁离子Mg2+,铝离子Al3+,硅离子Si4+,磷离子P3-，硫离子S2-,氯离子Cl-,钾离子K+,钙离子Ca2+.铵根离子NH4+，氢氧根离子OH-,硫酸根离子SO42-,数字都是下标或上标，你再查一下书吧，大概就这些~
二、铍与强碱反应的离子方程式？
氢氧化铍与氢氧化钠反应离子方程式
二者是可以反应的。
氢氧化铍是两性氢氧化物，两性氢氧化物,既能和强酸,又能和强碱反应.溶于硫酸、硝酸和草酸等各类酸,并组成复盐.亦溶于氢氧化钠等碱性溶液.加热时失去水,150～180℃下可得到无水氢氧化铍,950℃转化为氧化铍.1300～1600℃时氧化铍和水蒸气可形成气相氢氧化铍.
Be(OH)2与氢氧化钠溶液反应： Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
三、铍离子的配位化合物比同族的其他离子要稳定的多，是为什么
您好
铝离原半径
Be原价电层结构2s2原半径89pmBe2+离半径31pmBe电负性1.57铍由于原半径离半径特别（仅于同族其元素于碱金属元素）
离半径判断编辑
（1）同元素微粒电数越半径越钠原>钠离氯原<氯离
（2）同周期内元素微粒阴离半径于阳离半径氧离>锂离
（3）同类离与原半径比较相同钠离>镁离>铝离氟离<氯离<溴离
（4）具相同电层结构离（单核）核电荷数越半径越氧离>氟离>钠离>镁离>铝离 硫离>氯离>钾离>钙离
（5）同元素高价阳离半径于低价阳离半径于金属原半径铜离<亚铜离硫原>四价硫>六价硫
四、铍离子的水解方程式？
铍盐强烈地水合生成四面体型的离子[Be（H2O）4]2+，Be-O键很强，这就削弱了O-H键，因此水合铍离子有失去质子的倾向：
因此铍盐在纯水中是酸性的。而同族其它元素（镁除外）的盐均没有水解作用。
五、什么离子的原子结构和氦的原子结构？
①与氦(He)原子的原子结构相同的离子是氢负离子，符号是H-,是由氢原子得到一个电子后使最外层达到2个电子的稳定结构。氢负离子能与很多金属离子形成离子化合物，如与钠离子形成氢化钠NaH,与镁形成氢化镁MgH2,与铵根离子形成氢化铵NH4H或NH5.等等。
②锂离子Li+,铍离子Be2+的原子结构都与氦的原子结构相同。
和氦的原子结构相同的是Li离子、Be和B离子的离子结构
六、铍有离子形式吗？？
粘贴一段，你仔细看看
出处：
首先,应该分析BeF2中键的形式
BeF2中Be-F2具有80%的离子性,所以根据传统的思想,认为是离子键.
但是,由于Be2+的半径很小,且具有相对高的2价电荷,因此是一个比较硬的酸,容易和F-这样的硬碱形成由静电作用的配位键或称离子性的配位键.
很多人认为BeF2是共价化合物,就是因为其水溶液不导电,但是仅仅以次做判断,是不准确的.
然后,再分析下F的配位方式,4楼的杂化轨道理论学得还是可以的,F-Be-F为180度,不过这个键是配位键而不是共价键...
这里再提一点比较偏的知识,由于O2-和F-半径差别很小,因此很多具有相同组成比例的氟化物与氧化物具有相似的性旅备质.称此类氟化物为氧化物的弱变模型.
Be2+与Si4+也具有相似的半径,因此导致BeF2与SiO2性质极为相似.当然,它们的结构不同点在于,处于四面体中心的是F,而SiO2中的是Si,起连接作用的Be是180度,而在SiO2中的O是sp3杂化的109.5度.
不过这也足以导致以下性质
1、BeF2易于形成玻拆念毁璃体,不容易形成晶体.玻璃体结构为网状,即零碎的一些(BeF2)n单元所交错组成.
2、晶态的BeF2与SiO2相似,具有2种变体结构.
3、气态的BeF2为单体,而非二聚体.
4、BeF2与MgF2,NaF等可以形成氟铍酸盐的玻璃体
这里提了一些废话,不过其中的1,2点对于说明LZ的问题还是可以的.按照这种结构,所得出的推论,确实BeF2是原子晶体.
当高敏然,再废话几句,对于SiO2及SiO3^2-的理解,Si4+作为一个半径小电荷高的离子,是一个很硬的硬酸,而O2-作为一个硬碱,这两个物质均可以看成是由Lewis酸碱形成的配合物.在这种理论下,再来看BeF2就不会觉得很难理解了.
有，Be2+存于BeF2中；好像在其它化橘尺合物种不存在吧, 原因携伍槐是Be2+半径特小，极化作用特强，只有电负性最辩友强的F元素能征服它。
有Be2+
当然有了
