一、氯化铍是共价化合物还是离子化合物？
氯化铍是共价型化合物。
氯化铍和三氯化铝类似，均属于共价化合物，是分子晶体。而离子化合物由阳离子和阴离子构成A化合物。活泼金属与活泼非金属相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷A阳离子，活泼非金属得到电子形成带负电荷A阴离子，阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物，所以氯化铍不是离子化合物。
氯化铍的特点
无水BeCl₂固态时具有链状结构，其中铍原子的轨道为sp³杂化。气态时存在二聚体分子(BeCl₂)₂，其中铍原子的轨道为sp²杂化。氯化铍具有较强的共价性。
铍的原子半径比较小,原子核距离最外层电子比较近,它对核外电子的引力比较大,当与氯结合时,氯原子不能完全夺取铝和铍的电子,只能形成共用电子对,即为共价键。
以上内容参考 百度百科-氯化铍
铍原子的电负性（1.5）与氯原子的电负性（3.0）差值较小，二者对键合电子的吸引力都大。所有氯化铍是共价化合物。
二、关于(BeCl2)n的结构的问题!!!
电子层或亚层是用量子力学处理后得到的一种对电子可能行为的描述，并不是电子的运动轨迹，也不是说先有电子再有电子层。简而言之，电子层中所有的轨道就是电子所有可能的运动方式，而实际中某一时刻电子可能只取其中几种。即使不填充电子，电子层中的各种轨道也是存在的，比如第2周期的元素也可以有3s，3p轨道，只是不被填充，故对元素性质没有影响。
所以答案中的杂化方式并没有不对。由于Be缺电子，会尽可能的和其他原子共用电子，以上例子中Be-Cl-Be间形成3c－2e键，即3个原子共用两个电子。故电子数也是没问题的。
三、气态的BeCl2为什么是双聚体而不是三路聚体？
缺电子性导致其聚合，但聚合也要有限度，和所处环境条件有关在气态时二聚体比三聚体稳定的多。所以二聚。
四、化学元素表中的对角性质
周期表中某一元素的性质，和它左上或右下方的另一元素性质的相似性，称为对角线规则。譬如处于第二周期的锂与第三周期的镁相似、铍—铝相似和硼—硅相似。这种对角相似仅限于此三对元素之间。
五、什么是微聚体？
每袋血在储存的过程中，由于血小板、红细胞、白细胞、变形蛋白及纤维蛋白等多种血液成分参与，形成大小不等，直径为20—160μm的微聚体，大约有160万个，被称为贮存损伤。
临床输血中，经常可见粘性须状物堵塞输血器插口，或输血完毕后遗留在血袋壁上的浓粘稠物，此物即为微聚体。一般在采血一周后开始形成。
六、BeF2中有大π键吗？
第二主族很多物质尤其是铍的化合物都被拿过来作为VSEPR的反例使用的，因为一般结构中不存在二配位的中心原子。
例如氟化铍和氯化铍，中心原子却电子，所以固体状态的时候铍都是四配位，四面体结构的。
所以很容易想出来，如果铍是四配的，那一定不会存在大π键。
氟化铍在气态的时候才是线行的，氯化铍气态一般是二聚体，温度高了也可以变成线性的。
线性就意味着SP杂化的中心原子，这个时候是有可能存在离域π键的。
