一、氯化铍的电子式是怎样的？
周期表中的对角线规则，说明Be与Al相似，所以BeCl2与AlCl3都是共价化合物。
BeCl2是直线型，Cl-Be-Cl，Cl原子周围各有3对孤对电子。
中心Be为sp杂化。
BeCl2属于缺电子分子。
你会写氯化镁的电子式吗？？
跟氯化镁的一样，只是把Mg改成了Be
氯化铍是共价化合物
|..||||||||||||..
:Cl:Be:Cl:
|..||||||||||||..
|代表空格
氯化铍是共价化合物
|..||||||||||||..
:Cl:Be:Cl:
|..||||||||||||..
|代表空格
文件太大，里面有详细的答案，发不上来，我给你发到问问文件中转站了，你采纳后大约2分钟，就会收到收到问问的提示，你按照提示选择接收文件就可以了.
二、氯化铍的物理性质 氯化铍的熔沸点问题.
【中文名称】氯化铍
【英文名称】beryllium chloride
【结构或分子式】
【相对分子量或原子量】79.93
【密度】相对密度1.899（25℃）
【熔点（℃）】440
【沸点（℃）】520
【性状】
白色或微黄色晶体.
【溶解情况】
溶于水、乙醇、苯和乙醚.
【用途】
用于制有机铍化合物和金属铍.
【制备或来源】
由金属铍或氧化铍和碳的混合物在氯气流中加热而制得.
【其他】
能从水溶液中结晶成二水物,在湿空气中水解而产生.
三、一道化学题？
从熔沸点分析，该化合物不可能是离子型化合物，因为熔沸点太低，可能为分子晶体
57.4g AgCl物质的量=57.4g / 143.5g/mol = 0.4 mol
0.2mol ECln充分反应能生成0.4mol AgCl，说明0.1mol ECln充分反应能生成0.2mol AgCl
则说明 0.1mol ECln 中含有 0.2mol Cl-，
则 n = 2
反应方程：
ECl2 + 2AgNO3 → E（NO3）2 + 2AgCl↓
则说明E为+2价元素，可能的位置；ⅡA族
但短周期（一般为前20号元素，ⅡA族元素为 Be Mg Ca，都是金属元素，不可能形成分子化合物）
最有可能是氯化铍
但氯化铍虽然是共价型化合物，
在空气中会吸潮并由于水解而发烟
BeCl2+H2O=BeO+2HCl
氯化铍能升华并且不传导电流。无水氯化铍是聚合型的(BeCl2)2
电子式为：
---..-------------..
[:Cl:]- Be2+ [:Cl:]-
---..-------------..
熔点（℃）：440
沸点（℃）：520
而SiCl4四氯化硅
熔点（℃）：-70
沸点（℃）：57.6
与题目给出的熔沸点条件最为接近，所以有可能为SiCl4四氯化硅
但题目给出的与硝酸银反应的用量有问题，所以该题目不严谨。
故选择 D
本题主要考察学生对于元素周期表的熟悉程度
一般来讲，短周期ⅠA ⅡA ⅢA族为金属元素，主要的氯化物都为离子型化合物，熔沸点较高，一般都在上百摄氏度，
ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA为非金属元素，它们的氯化物一般都为分子晶体，熔沸点较低，一般不超过100摄氏度。
因为生成AgCL沉淀,故有CL-存在,据此排除A,B选项;
通过关系式:ECLn----nAgCL
1mol n*143.5(AgCL分子量)
0.2mol 57.4
可算出n=2 即ECL中显+2价 排除C;由于是短周期元素,故只能是IIA族.
选项D竟然是IVA?题目错了吧.....
