一、BeCl2各原子不满足8电子的稳定结构，那是什么呢？
氯化铍的结构如图所示。
并不是所有的化合物都满足八电子稳定结构，大多数都不满足。
Be的外层两个电子给了Cl，自己的外层达到两个电子的稳定结构。Cl各得到一个电子达到稀有气体的稳定结构。所以这个分子能稳定存在。不一定所以的化合物里面的原子都是8电子的稳定结构的
二、根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化．回答
（1）金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，则Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和氢气，离子反应为Be+2OH-=BeO22-+H2↑，故答案为：Be+2OH-=BeO22-+H2↑；
（2）氢氧化镁与NaOH不反应，而氢氧化铍与NaOH反应，则选NaOH鉴别，离子反应为Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O，氯化铍与氯化铝相似，均为共价化合物，
故答案为：NaOH；Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O；共价；
（3）Mg与空气中的氧气、氮气反应，主要生成Li2O，还生成少量的Li3N，Li2O的电子式为，故答案为：；
（4）Be2+水解显酸性，水解离子反应为Be2++2H2O?Be（OH）2+2H+，故答案为：酸；Be2++2H2O?Be（OH）2+2H+．
三、氯化铍结构式图中化学键的判断？
铍的最外层只有两个电子，形成氯化铍以后只形成两个电子对，还剩下两个空轨道。这样子来说化合物不怎么稳定。因此，在非气态的情况下，氯化铍都会倾向于形成图中的这种链状的聚合结构，这时候铍的最外层中，有两个电子对是和氯原子的单电子形成的共价键；另外两个电子对是铍提供空轨道，氯原子提供孤对电子形成的配位键。这样氯和铍都可以形成8电子稳定结构。这时候铍成4个键，sp3杂化，成键方向为四面体结构。
气态氯化铍确实是单体存在时sp杂化的。
右边的那个键是画立体结构的方法之一，叫楔形式，以实心尖三角的大头表示从纸平面向外翘的原子，虚线三角的大头指示从纸面向内凹的原子。像图里的就可以看做左边四个原子是一个摊在纸面上的四边形，而右边的则是垂直纸面的四边形。
这个是氯化铍，有σ键、π键（都是共价键）和配位键，sp3杂化。
其中，你看不懂的呢几个键立体结构，实的表示这个氯原子向内连接；虚的表示这个氯原子向外连接，均属于大π键，是Be提供空轨道，Cl提供电子，形成两方向（都与σ键垂直）到三中心四电子的大∏键。（上述为聚合情况，同图示。）
只有Be-Cl键，右面虚线的键表示向内，实心的键表示朝外
Be是sp3杂化，为正四面体，Be在四面体中心，四面体顶点为Cl，每两个四面体共用一条棱（即共用2个Cl）
共价键，配位键；
氯原子一边生成共价键，一边自己提供电子，形成配位键；
Cl-Be-Cl这作为一个单位，就是直线行了；
有问题请追问！
四、氯化铝和氯化铍的化学键为什么是共价键而不是离子键
纠正一下，氯化钡是离子化合物，氯化铍和氯化铝才是共价化合物。
氯化铝是共价化合物，因为铝电荷高，半径小，所以极化力较强，使得它与氯的化学键为共价键。
另外Al2Cl6分子中严格来说没有配位键，是三电子两中心的氯桥键。从价键理论的观点（价键理论要求两个原子之间通过各自提供一个满足要求的原子轨道的重叠来形成共价键）看，氯桥键属于共价键范畴。所以Al2Cl6是共价化合物。
AlCl3是共价化合物,在气态时是双聚分子，化学式为Al2Cl6，氯化铝其中一个氯和和另一个氯化铝中的铝形成配位键，每个铝周围都达到8个电子 ：
这是因为离子键是正负电荷的吸引，共价键是电子云的重叠。三价铝离子半径过小，电荷过高，产生的电场强，即极化能力强，氯的电子云在电场作用下变形，和铝的电子云重叠，形成共价键。固体AlCl3上温度上升至150度时即可气化成Al2Cl6。在高温下离解为平面型的AlCl3。（Al是三配位的）
再者，从电负性上分析，成键的两个原子的电负性之差大于1.7的就认为是离子键，小于1.7的就认为属于共价键。Al与Cl的电负性之差都小于1.7，所以认为它们也属于共价化合物。符合这种情况的还有BeCl2，Be与Cl电负性之差也小于1.7，也属于共价化合物。
铍和铝在元素周期表上是对角相似关系。
铝和铍的原子半径比较小，原子核距离最外层电子比较近，它对核外电子的引力比较大，当与氯结合时，氯原子不能完全夺取铝和铍的电子，只能形成共用电子对，即为共价键。
