氢氧化镁为什么可以溶于氯化铵？
氢氧化镁溶于氯化铵是因为溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2=Mg2++2OH-，Mg(OH)2+2NH4+====Mg2++2NH3·H2O，氯化铵水解产生的氢离子消耗了氢氧化镁电离产生的氢氧根离子，使得溶解平衡能够向右移动，直到完全溶解。
氢氧化镁是白色无定形粉末，别名苛性镁石，轻烧镁砂等。氢氧化镁在水中的悬浊液称为氢氧化镁乳剂，简称镁乳。氢氧化镁是无色六方柱晶体或白色粉末，难溶于水和醇，溶于稀酸和铵盐溶液，水溶液呈弱碱性。在水中的溶解度很小，但溶于水的部分完全电离。
氢氧化镁的天然矿物水镁石可用于制糖和氧化镁等。因氢氧化镁在大自然含量比较丰富，而其化学性质和铝较相近，因此使用者开始用氢氧化镁来取代氯化铝用于香体产品。氢氧化镁用做分析试剂，还用于制药工业。
氯化铵溶液与镁粉反应的方程式？
资料没有错，这个反应确确实实可以发生！
因为：NH4+离子要水解，NH4+
+
H2O<===>
NH3.H2O
+
H+
而Mg可以与H+反应生成Mg2+
和H2
从何减少生成物H+的浓度，促进NH4+的进一步水解。
为什扮亩芹么不生成氢氧化镁沉淀，
这是因为在反应的过程中，
Mg2+是否以氢氧化镁形式沉淀要看溶液的PH值，
反耐历应的开始溶液呈酸性，根本不可能出现Mg（OH）2
即便到最后，由于溶液中的Mg2+和NH3.H2O浓度都不大，
不足以达到生成Mg（OH）2沉淀的PH（氢氧化镁沉淀的PH较高）。
从另一个角度讲，氢氧化镁是个中强碱，碱性强于弱碱氨水，
Mg（OH）2+
2NH4Cl
<===>MgCl2+
2NH3.H2O(氢氧化镁溶于氯化铵)
所以要想沉淀出氢氧化镁，溶液厅毕必须碱性较强（浓氨水条件）
楼主也可做以下两个实验：
1.将新制备的Mg（OH）2沉淀加浓NH4Cl溶液，沉淀溶解（相对强的碱制相对弱碱）；2.将稀MgCl2溶液中加稀氨水，发现无Mg（OH）2沉淀！
