一、制备镁单质的化学方程式
由于金属镁比较活泼，只能通过电解熔融的氯化镁纯净物制备，生成金属镁与单质氯气。
望采纳，谢谢。
由于镁是一种活泼的金属，它常利用电解法来制取。
2MgC12＝通电＝2Mg十C12
二、镁的化学方程？
（一）镁属较活泼的金属,有较强的还原性.
（1）镁和一些活泼的非金属单质化合,如非金属单质Cl2 ,S,O2.
比如镁在空气中燃烧,主要是和氧气反应,部分镁和空气中的氮气反应：
2Mg + O2 =点燃= 2MgO 3Mg + N2 =点燃= Mg3N2
（2）镁也会和二氧化碳燃烧,置换出二氧化碳中的碳 ：
2Mg + CO2 =点燃= 2MgO + C
（3）镁把比其金属性弱的金属从盐溶液中置换出来,如镁与硫酸铜：
Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu
（4）镁与酸反应,生成氢气：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
（5）镁和热水也会反应,镁和热水反应,实质上是由于镁的金属性较活泼,把水电离出的H+还原成H2 ：
Mg + H2O =△= Mg(OH)2↓ + H2↑
（6）只要溶液中能够提供H+,镁就能发生上述反应.强酸弱碱盐由于水解作用,在水溶液中也会供给出H+,水溶液显酸性.如果在强酸弱碱盐溶液中投入镁,由于镁会消耗H+,使强酸弱碱盐的水解正向进行,几乎水解达到彻底.如向氯化铵的溶液中投入金属镁,反应如下：
Mg + 2NH4Cl + 2H2O = MgCl2 +2 NH3*H2O + H2↑
（二）由于镁的金属性很强,不能用其他的金属置换出镁来,制取镁常采用电解熔融的氯化镁,生成金属镁和氯气,反应如下：
MgCl2(熔融) =电解= Mg + Cl2↑
三、工业上制取镁的化学方程式是什么 工业上制取镁的化学方程式是
1、工业上利用电解熔融氯化镁或在电炉中用硅铁等使其还原而制得金属镁。
2、MgCl2（l）==熔融电解== Mg(s)+Cl2(g)↑。
3、由于海歼乎坦水里面有大量的氯化镁(MgCl2),所以说一般通过电解氯化镁的方法制取镁单质。第一步，将海水倒入沉淀槽中，加入过量的氏桐氢氧化钙与氯化镁发生化学反顷简应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。（MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2)，这一步的目的是为了得到较纯净的氢氧化镁。第二步，将溶液蒸发，再加入过量的盐酸溶液，得到氯化镁和水（Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O)。第三步，使溶液蒸发，将氯化镁在熔融状态下电解，得到氯气与金属镁。（MgCl2=（等号上是电解，下是熔融）Mg+Cl2)同时，让氯气与氢气再点燃就可以生成气体，通入水就可以实现重复利用，这样做可能会产生氯化钙杂质。
四、工业冶炼镁的两个方法，要两种方法的方程式
①制取无水氯化镁：
常用方法：2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2
【高中化学常用方法：6水氯化镁晶体在HCl气体氛围中加热脱水】
②电解熔融的氯化镁，常加入助溶剂CaCl2，可以降低熔点，增加导电性。
MgCl2 =电解=Mg+Cl2↑
扩展资料
氯化镁纯品为无色单斜结晶，工业颤毕腔品通常呈黄褐色，有苦咸味。容易吸湿，溶于水100℃时失去2分子结晶水。常温下其水溶液呈中性。
在110℃开始失去部分而分解，强热转为氧氯化物，数哪当急速加热时约118℃分解。其水溶液呈酸性熔点118℃（分解，六水），712℃茄衫（无水）。
沸点：1412℃（无水）水合的氯化镁加热时失水和部分生成和碱式氯化镁。
如图纯银所做简宴示咐神
MgCl2 = Mg + Cl2（电解熔融的耐握MgCl2）陪埋
2CaO + 2MgO + Si = 2Mg + 2CaO.SiO2（真芦亩蚂空还原法）
