一、三氧化铬和乙醇反应现象
2 K₂Cr₂O₇ + 8 H₂SO₄ + 3 CH₃CH₂OH = 3 CH₃COOH + 2 Cr₂(SO₄)₃ + 11 H₂O + 2 K₂SO₄
乙醇被氧化为乙酸，橙红色 的Cr₂O₇²¯被还原为绿色的Cr³⁺。乙醇可被重铬酸钾氧化，反应过程中溶液由橙黄色变成绿色。刚饮过酒的人呼出的气体中含有酒精蒸汽，因此利用本实验的反应原理，可以制成检测司机是否饮酒的手持装置，检查是否违法酒后驾车。
重铬酸钾是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质，而且是强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。用于制铬矾、火柴、铬颜料、并供鞣革、电镀、有机合成等。
二、三氧化铬是强还原剂
氢氧化铬。这些可变价的金属离子，都是碱性状态下还原性强。Cr3+很难直接被氧化
在酸性条件下，由元素电势图知道，Cr的不同氧化态中，Cr（Ⅲ）是最稳定的氧化态。
如果遇到不同强度强的还原剂，依据电势图可判断Cr（Ⅲ）作为氧化剂时，还原产物为Cr（Ⅱ）或Cr，就是由具体的电极电势决定的。
三、三氧化铬颜色
Cr2O3 本身是绿色的，它不溶于水，谈不上水溶液的颜色
四、三氧化铬和水反应
也能，也不能。纯金属铬是可以与高温的水蒸气反生氧化还原反应的，但反应很快结束，因为铬氧化后生成三氧化二铬，是一种致密氧化物，可以阻绝其他物质对铬的氧化。
而且，铬可以与稀的盐酸、硫酸发生置换反应，得到氢气，但铬也可以与酸发生钝化反应，类似铁与浓硝酸的钝化反应，生成三氧化二铬，一层坚硬而致密的氧化物薄膜。正是因为这个，铬被广泛的镀在金属器件上，做保护层。
五、三氧化铬的作用
三氧化铬吡啶盐酸盐 —— 杨红文 : 三氧化铬二吡啶 、— 两种有效的专用氧化剂 75氧化钠溶液 100mL
三氧化铬的吡啶溶液——溶质是三氧化铬CrO3，溶剂是吡啶C5H5N；
石灰水——溶质是氢氧化钙Ca(OH)2，溶剂是水H2O；
硝酸银的硝酸溶液——溶质是硝酸银AgNO3，溶剂是硝酸HNO3；
葡萄糖溶液——溶质是葡萄糖C6H12O6，溶剂是水H2O；
六、三氧化铬是酸性氧化物
酸性氧化物不一定是非金属氧化物。一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。例如五氧化二磷、七氧化二锰、三氧化铬等。一般来说，非金属氧化物的性质呈酸性，如C、S、P、Cl、Si的氧化物，但一些金属的高价氧化物也呈酸性。如Mn、Cr的氧化物七氧化二锰、三氧化铬是酸性氧化物。
七、三氧化铬相对原子质量
Cr的相对原子质量是51.996，一般显+3价和+6价。
铬 元素符号 Cr 原子序数 24 相对原子质量(12C = 12.0000) 51.9961
英文名称 Chromium
物理性质 状态：硬质，脆的灰色过渡金属。 熔 点(℃): 1857 沸 点(℃): 2672 密度(g/cc，300K): 7.19 比 热/J/gK : 0.45 蒸发热/KJ/mol : 344.3 熔化热/KJ/mol: 16.9 导电率／106/cm : 0.0774 导热系数／W/cmK: 0.937
八、三氧化铬与浓硫酸反应方程式
化学式为H
2
CrO
4
，是三氧化铬溶于硫酸以及铬酸盐/重铬酸盐酸化时生成的化合物之一，铬酸中铬是+6价，有氧化性，硝酸也是，应该不会反应了。
和盐酸反应：Ag2CrO4
（砖红色）+2Cl-=CrO4
2-
+2AgCl（白色）
九、三氧化铬吡啶
Collins氧化法是指使用Collins试剂，可以选择性氧化有机化合物的部分官能团。
它可以将烯丙基位置的亚甲基或者非烯丙基位置的醇氧化成醛或者酮，对双键、缩醛、缩酮、环氧键、硫醚无影响，也能将叔胺上的甲基氧化成甲酰基，常在碱性条件下氧化，且反应条件温和，收率高。其反应机理是自由基消除反应，Cr提供自由基。
Collins试剂是将一份三氧化铬加入十份吡啶中，逐渐升温至30℃，析出黄色沉淀，再将沉淀溶于二氯甲烷中制得。对于酸性敏感的化合物的氧化非常有效，在反应中，通常加入六个当量的试剂以使得反应可以进行完全。
