铬,锰,铁,钴,镍的硫化物的性质
铬、锰、铁、钴、镍是周期系第四周期第B~ⅥⅧ族元素,它们都能形成多种氧化值的化合物.铬的重要氧化值为+3和+6；锰的重要氧化值为+2,+4,+6和+7；铁、钴、镍的重要氧化值都是+2和+3. Cr(OH)3是两性的氢氧化物.Mn(OH)2和Fe(OH)2都很容易被空气中的O2氧化,Co(OH)2也能被空气中的O2慢慢氧化.由于Co3+和Ni3+都具有强氧化性,Co(OH)3,Ni(OH)3与盐酸反应分别生成Co()Ⅱ和Ni()Ⅱ,并放出氯气.Co(OH)3和Ni(OH)3通常分别由Co()Ⅱ和Ni()Ⅱ的盐在碱性条件下用强氧化剂氧化得到,例如： 2Ni2+ + 6OH- + Br2 → 2Ni(OH)3(s) + Br-Cr3+和Fe3+都易发生水解反应.Fe3+具有一定的氧化性,能与强还原剂反应生成Fe2+. 酸性溶液中,Cr3+和Mn2+的还原性都较弱,只有用强氧化剂才能将它们分别氧化为Cr2O72-和MnO4-.利用Mn2+和NaBiO3的反应可以鉴定Mn2+. 在碱性溶液中,[Cr(OH)4]-可被H2O2氧化为CrO42-.在酸性溶液中CrO42-转变为Cr2O72-.Cr2O72-与H2O2反应能生成深蓝色的CrO5,由此可以鉴定Cr3+. 在重铬酸盐溶液中分别加入Ag+,Pb2+,Ba2+等,能生成相应的铬酸盐沉淀. Cr2O72-和MnO4-都具有强氧化性.酸性溶液中Cr2O72-被还原为Cr3+.MnO4-在酸性、中性、强碱溶液中的还原产物分别为Mn2+,MnO2沉淀和MnO42-.强碱溶液中,MnO4-与MnO2反应也能生成MnO42-.在酸性甚至近中性溶液中,MnO42-歧化为MnO4-和MnO2.在酸性溶液中,MnO2也是强氧化剂. MnS,FeS,CoS,NiS都能溶于稀酸, MnS还能溶于HAc溶液.这些硫化物需要在弱碱性溶液中制得.生成的CoS和NiS沉淀由于晶体结构改变而难溶于稀酸. 铬、锰、铁、钴、镍都能形成多种配合物.Co2+ 和 Ni2+与过量的氨水反应分别生成[Co(NH3)6]2+和[Ni(NH3)6]2+.[Co(NH3)6]2+不稳定容易被空气中的O2氧化为[Co(NH3)6]3+.Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应,或Fe3+与[Fe(CN)6]4-反应,都生成深蓝色沉淀,分别用于鉴定Fe2+和Fe3+.酸性溶液中Fe3+与NCS- 反应也用于鉴定Fe3+.Co2+也能与NCS-反应,生成的[Co(NCS)4]2-不稳定,在丙酮等有机溶剂中较稳定,此反应用于鉴定Co2+.Ni2+与丁二酮肟在弱碱性条件下反应生成鲜红色的内配盐,此反应常用于鉴定Ni2+.
铬的主要性质
元素名称：铬 金属材料、金属材料加工、金属材料热处理等行业均读作：luò，属于学术领域和行业术语读音。[汉语拼音为 gè]
中文别名 含铬色料的通称; 金属铬; 铬(微晶); 铬粉; 铬粒; 铬片; 铬单晶片; 铬溅射耙材
英文名称：chromium
英文别名 chromium coating quality balzers 0.7-3.5 mm; ChromiumchipsNmmthick 99,99%; Chromium crystallites (99.99%); ChromiumpelletsNmm; ChromiumflakesNmmanddown; ChromiumpowderNmesh; Chromiumlumpelectrolytic; Chromium chips (99.8%); Chromium pellets(99.7%); Chromium flakes(99.3%); Chromium(III); Chromium solution 1000 ppm; Chromium solution 10 000 ppm; Chrome
元素符号：Cr
CAS号：7440-47-3
元素原子量：51.9961
元素类型：金属元素
原子体积：(立方厘米/摩尔)7.23
元素在太阳中的含量：(ppm)20
元素在海水中的含量：(ppm)太平洋表面 0.00015
地壳中含量：（ppm）100
质子数：24
中子数：28
原子序数：24
所属周期：4
所属族数：VIB
核电荷数：24
电子层分布：2-8-13-1
电子层：K-L-M-N
外围电子层排布：3d5 4s1
晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。
氧化态：MainCr+3
OtherCr-2, Cr-1, Cr0, Cr+1, Cr+2, Cr+4, Cr+5, Cr+6
电负性： 1.66
外围电子排布： 3d5 4s1核外电子排布： 2,8,13,1
同位素及放射线： Cr-49[42.3m] Cr-50 Cr-51[27.7d] *Cr-52 Cr-53 Cr-54
电子亲合和能： 0 KJ・mol-1
第一电离能： 653 KJ・mol-1
第二电离能： 1592 KJ・mol-1
第三电离能： 2987 KJ・mol-1
固态密度： 7.19 g/cm3
液态密度：6.9g/cm3
比热：448J/kg.K (300K)。
热导率：90.7W/m.K (300K)。
单质熔点： 1857.0 ℃ 单质沸点： 2672.0 ℃
原子半径： 1.85 埃 离子半径： 0.62(+3) 埃
共价半径： 1.18 埃
晶胞参数：
a = 291 pm
b = 291 pm
c = 291 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
莫氏硬度：9
电离能 (kJ /mol)
M - M+ 652.7
M+ - M2+ 1592
M2+ - M3+ 2987
M3+ - M4+ 4740
M4+ - M5+ 6690
M5+ - M6+ 8738
M6+ - M7+ 15550
M7+ - M8+ 17830
M8+ - M9+ 20220
M9+ - M10+ 23580
声音在其中的传播速率：（m/S）5940
发现人：沃克兰
发现年代：1797年
发现过程：1797年，法国的沃克兰，从红铅矿和盐酸反应的产物里，提出三氧化铬，并用木炭和铬酐共热，得到金属铬。 铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。与空气接触则很快变成绿色，是因为被空气中的氧气氧化成绿色的Cr2O3的缘故。
Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑
4CrCl2 + 4HCl + O2= 4CrCl3+ 2H2O
铬与浓硫酸反应，则生成二氧化硫和硫酸铬(Ⅲ)。
2Cr + 6H2SO4 =Cr2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O
但铬不溶于浓硝酸，因为表面生成紧密的氧化物薄膜而呈钝态。在高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。
铬与稀硫酸反应。
Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑
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