一、谁手边有元素周期表，帮我看下铬Cr和铌Nb的外层电子排布
铬3d5.4s1铌4d4.5s1
二、铬的原子结构示意图为什么是2 8 13 1而不是2 8 12 2？
铬元素是第二十四号元素，位于元素周期表的第四周期第六副族，它的原子结构尤其是核外电子排布有些特殊。副族元素的核外电子排布与主族元素的核外电子排布是不一样的，这涉及到选修三中原子结构的相关知识。
根据我们现在已有的知识可以知道原子核外电子是分层排布的，按照能量高低，由低到高依次由内向外分层排布。这样就得到不同的电子层，电子在分层排布的时候总是优先从能量较低的内层开始排布，内层排满再依次向外排布，这叫做能量最低原理，按照这个顺序排布出来的原子处于能量最低最稳定状态。但是在每一层里的电子能量也不都是完全相同的，所以又根据每一层内电子能量的差别又分成不同的能级，分别为s，p，d，f，h等能级。第一层只有一个s能级，第二层有s,p两个能级，第三层有s,p,d三个能级，即第几能层就走几个能级。每个能级所容纳的电子数最多依次为2.6.10.14。排布时能级也是由低到高，而且3d能级能量比4s能级高，所以先排4s,再排3d所以铬元素的电子排布情况为
所以铬元素的原子结构示意图为2 8 13 1，也就是这种结构更稳定。
你只上高一，还真不好解释。学了选修三，就知道了。与电子亚层有关。
三、铬原子的电子排布图中如果3d轨道电子方向相同，而4s的一个单电子却与之不同，这样的画法正确吗？
嗯
之和同能级比较相反还是相同
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