一、氢氧化铀酰沉淀颜色
阳离子
氢离子(H)
①能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
钾离子(K)钠离子(Na)
①用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃片）、黄色。
②Na+可以和乙酸铀酰锌反应生成淡黄色的乙酸铀酰锌钠沉淀，这一反应常用来检验溶液中的钠离子。
钡离子（Ba）的检验
先加稀盐酸，无明显现象（排除Ag ），再加硫酸钠，能产生白色沉淀。
镁离子(Mg)
加入过量NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)沉淀，该沉淀能溶于NHCl溶液。
铝离子(Al)
能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。
银离子(Ag)
加入盐酸，生成白色沉淀，白色沉淀为氯化银，沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水，
生成[Ag(NH)] 。
铵根离子(NH)
加入NaOH溶液，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH)。
亚铁离子(Fe）
1.与少量NaOH溶液反应，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁沉淀。
2.向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe +Cl=2Fe +2Cl
3.在溶液中加入KSCN，若不变色，再加入K[Fe(CN)]，若出现深蓝色沉淀，则有Fe .
4.在Fe 和Fe 的混合溶液中，使用KMnO滴定，后紫色褪去，则说明有Fe （并被氧化为Fe ）.
5.赤血盐（六氰合铁(III)酸钾）遇亚铁盐生成沉淀离子方程式：3Fe +2 [Fe(CN)] =Fe[Fe(CN)]↓
铁离子(Fe)
①与 KSCN溶液反应，生成血红色 物质Fe(SCN)（硫氰化铁，难电离物质）
②与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
③.与黄血盐反应生成Fe[Fe(CN)]↓
铜离子(Cu)
与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)沉淀，加热后可转变为黑色固体CuO或红色CuO或二者皆有。
锂离子(Li)
①焰色反应：锂离子的颜色为紫红色。
②能和磷酸钠反应生成白色沉淀，能和偏铝酸钠反应生成白色沉淀。
钴离子(Co)
加入NaOH溶液生成蓝色沉淀，沉淀一会儿变成粉色。
镍离子（Ni）
向Ni 的氨性溶液中加入丁二酮肟生成絮凝的鲜红色沉淀。
阴离子
氢氧根离子(OH)
加入硫酸铜溶液，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，则含有(OH ）。
氯离子(Cl)
先滴加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有（Cl ）。沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH)]
溴离子(Br)
能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
碘离子(I)
1.能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸。
2.能与氯水反应，生成I，使淀粉溶液变蓝。
硫酸根离子(SO)
加入盐酸酸化过的BaCl2溶液，有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成。
亚硫酸根离子(SO)浓溶液能与强酸（如HCL）反应，产生无色有刺激性气味的气体(SO)，该气体能使品红溶液褪色。能与Ba（OH)溶液反应，生成白色BaSO沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体(SO)。
硫离子(S)
与Pb(NO)溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
碳酸根离子(CO)
与BaCl溶液反应，生成白色的BaCO沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO气体。
直接加入稀HCl，看有无气体生成；再用澄清石灰水检验生成的气体是否为CO，如果是，则含有CO 或HCO 。
硝酸根离子(NO)
1.浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
2.棕色环实验：酸化的稀溶液加热，产生的气体通入硫酸亚铁中，生成棕色物质。
磷酸根离子(PO)
加入AgNO溶液，生成黄色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀溶解。
反应原理
金属用碱沉淀：M(n+)+nOH(-)==M(ON)n↓ (M(n+)为能被碱沉淀的金属离子)
盐之间的复分解反应：
Ba(2+)+SO4(2-)==BaSO4↓
Ag(+)+X(-)==AgX↓ (X为氯、溴、碘)(氟离子不能沉淀银离子，因为氟化银可溶)
Fe(3+)+3SCN(-)==Fe(SCN)3 (Fe(SCN)3显红色，溶于水，是络合物)
NH4(+)+OH(-)==NH3·H2O或 NH4(+)+OH(-)==NH3↑+H2O
3Ag(+)+PO4(3-)==Ag3PO4↓ （黄色沉淀，在酸中由于生成酸式盐而溶解）
S(2-)+Pb(2+)==PbS↓
O2(2-)+2H(+)==H2O2
盐和酸反应：
CO3 +2H ==CO↑+HO
HCO3 +H ==CO↑+HO
SO3 +2H ==SO2↑+H2O (SO2可以使KMnO4溶液褪色、使溴水褪色、使品红溶液褪色)
H2S+Pb(2+)+2CH3COO(-)==PbS↓+2CH3COOH
棕色环实验：
NO+FeSO==Fe(NO)SO (Fe(NO)SO为棕色，其中铁为+1价)
离子干扰
在检验离子的过程中，常常有离子干扰，如在检验 SO时，可能有 SO干扰，在用乙酸铀酰锌检验（滴定）Na 时，可能有锂离子、砷酸根离子、草酸根离子、磷酸根离子的干扰，在Ba ,SO ,Ag ,Cl 检验时要防止AgSO(微溶）干扰,因此在检验之间排除可能有的离子，并在排除的过程中不引入新的杂质。
二、氢氧化铀酰是沉淀吗
在常温下
纳钾铵盐均可溶于水
硝酸,乙酸盐也均可溶与水,
所以,没有钠盐是沉淀
故硝酸钠,硝酸钾,乙酸钠,乙酸钾不与任何物质发生复分解反应。
钠盐是指有钠离子和酸根离子化合而成的盐类。绝大部分钠盐都易溶于水，如常见的食用盐氯化钠，碳酸钠，硫酸钠，碳酸氢钠等。
也有少部分钠盐难溶于水或微溶于水，如三钛酸钠 Na2Ti3O7，铋酸钠 NaBiO3，脲酸钠 Na2C5H2N4O3，醋酸铀酰锌钠 NaZn(UO2)3·(CH3COO)9·9H2O ，六羟基合锑(Ⅴ)酸钠 Na[Sb(OH)6]，砷酸铀酰钠 NaUO2AsO4， 六硝基合钴(Ⅲ)酸铵钠 Na(NH4)2[Co(NO2)6] 。
三、氢氧化铀酰离子
铀酰（uranyl），是水溶液中铀(V)及铀(Ⅵ)的存在形式，其结构为直线型O -U-O，U-O间为共价键。
铀是自然元素，天然就存在于环境中。土壤、岩石、水中都能找到它的存在。它可以通过风和水的侵蚀或者是火山爆发，被释放到空气中，然后会以落在植物和土地上的尘埃的方式存在。
四、氢氧化铀是沉淀吗
铀是一种锕系元素，在1135°C熔化，密度很高，达到了19g/cm^3，有三种天然存在的同位素：铀-234、铀-235、铀-238，其中铀-234是铀-238的衰变产物，占比小，放射性高。铀-235有中等强度的放射性（79.9kBq/g），半衰期七亿年，可以做成核武器或者核燃料；而铀-238放射性很低（12.6kBq/g），半衰期45亿年，可以用于生产钚-239等，也可以作为试剂等，也可以做陶瓷着色剂。铀的主要化合价为+3 +4 +6，在水溶液中，+3与+4均为简单离子形态，但是+6是UO2 2+形式。铀可以形成多种络合物，如[UO2(CO3)3]4-等，此络合物为海水中铀的主要形态。U3+紫色，U4+绿色，UO2 2+黄色，碱性条件下以M2U2O7形式沉淀（M=Na K NH4），而铀最常见的氧化物是UO2（棕色） U3O8（黑色） UO3（橙黄色
五、氢氧化铀化学式
铀是一种化学元素，化学符号是U，它的原子序数是92，是自然界中能够找到的最重元素。所有的同位素带有放射性，常见的同位素有铀-235和轴-238，当中铀-235经过提炼后可以用作核能发电。
六、氢氧化铀溶液
美国原子能工程师文尔，三年前开始每天坚持吃放射性元素——一氧化铀，以此向全世界证明放射性元素对人体无害。现在他浑身能发出放射线。按照美国有关规定，他早就该被埋进几千尺深的地底下了，但美国当局对文尔没做什么处理。
七、氢氧化铀有毒吗
是的，中国可以生产铀。
中国是世界上最重要的铀生产国之一，拥有丰富的铀资源。目前，中国的铀生产主要集中在内蒙古和新疆等地区，主要开采方式为露天矿和地下开采。此外，中国还从其他国家进口铀，目前铀产能力已居世界第二位。
需要注意的是，核材料的生产、加工和使用过程均需要严格遵守国家的法律法规和管理规定，确保核材料的使用安全和可控。同时，也需要加强核安全意识教育，提高国家和民众对核能及其关联产业的认识和理解。
八、氢氧化铀有放射性吗
铀238之类的放射性是由于其原子核的衰变而产生的，与其存在方式（金属单质或者化合物，物理状态）无关。由于铀238半衰期长达45亿年，其衰变速率很低，包括衰变产生的子体均很少，因此铀238的放射性是比较少的，而且铀238的衰变为α衰变，粒子流一张纸就可以挡住，天然铀金属基本上无需额外的放射性防护。 但是铀作为一种重金属是有剧毒的，铀进入人体之后其原本的放射性由于内照射也有严重危害，贫铀弹的副作用就在于其燃烧后的粉尘很细，容易通过粉尘和水污染进入人体，内照射和化学毒性的危害均要大得多。基于同样的原因，铀加工和采冶均需要考虑铀和放射性子体（衰变产物，比如氡气，在矿井中富集）对人体的毒性和内照射危害，此外金属铀的化学性质很活泼，易燃。 有未经证实的消息称美国人在贫铀弹中使用了从反应堆乏燃料中回收的铀，在贫铀弹中检测出天然铀不存在的人工放射性核素铀236，这种回收铀的放射性强于天然铀和贫铀。
