一、八氧化三铀中铀的化合价
元素名称：铀（拼音：yóu，英语：Uranium）
元素原子量：238.0
元素类型：金属
元素描述：致密而有延展性的银白色放射性金属。铀在接近绝对零度时有超导性，有延展性。铀的化学性质活泼，易与绝大多数非金属反应，能与多种金属形成合金。铀最初只用做玻璃着色或陶瓷釉料，1938年发现铀核裂变后，开始成为主要的核原料。
氧化态：
MainU+6
OtherU+2,U+3,U+4,U+5
原子体积:(立方厘米/摩尔)
12.59
密度：18.95克/立方厘米
熔点：1132.0摄氏度
沸点：3818.0摄氏度
元素在太阳中的含量:(ppm)
0.001
元素在海水中的含量:(ppm)
0.00313
晶体结构：晶胞为正交晶胞。
晶胞参数：
a=285.37pm
b=586.95pm
c=495.48pm
α=90°
β=90°
γ=90°
发现人：克拉普罗特（M.H.Klaproth）
发现年代：1789年
发现过程：1789年，由德国化学家克拉普罗特（M.H.Klaproth）从沥青铀矿中分离出，就用1781年新发现的一个行星——天王星命名它为uranium，元素符号定为U。1841年，佩利戈特（E.M.Peligot）指出，克拉普罗特分离出的"铀"，实际上二氧化铀。他用钾还原四氯化铀，成功地获得了金属铀。1896年有人发现了铀的放射性衰变。1939年，哈恩（O.Hahn）和斯特拉斯曼（F.Strassmann）发现了铀的核裂变现象。自此以后，铀便变得声价百倍。
元素描述：密度19.05±0.02克/厘米3。熔点1132℃，沸点3818℃。共有三种结晶变体：斜方晶体、四方晶体、体心立方体。铀是银白色活泼的金属，可延展、锻造，能和所有的非金属作用（惰性气体除外）。和许多金属作用，生成金属间化合物。空气中易氧化，生成一层发暗的氧化膜，能与酸作用，与234U、235U、238U混合体存在于铀矿中。少量存在于独居石等稀土矿石中。238U的半衰期为45亿年。
元素来源：可用电解法、分解法、还原法等从铀矿中制得。许多种类的岩石都含有铀，但富矿只有沥青铀矿和钒钾铀矿等几种。
元素用途：千百年来铀一直被用作给玻璃染色的色素，然而现在纯金属铀是核反应堆和原子弹中使用的核燃料。少量用于电子管制造业中的除氧剂和惰性气体提纯（除氧、氢）。
元素辅助资料：200年前发现的一种普通的金属元素居然会成为今天核动力和核武器的原料。就是在20世纪40年代以前，这种普通的金属一直被看作是没有什么用处的东西，这就是铀。铀通常被人们认为是一种稀有金属，尽管铀在地壳中的含量很高，比汞、铋、银要多得多，但由于提取铀的难度较大，所以它注定了要比汞这些元素发现的晚得多。尽管铀在地壳中分布广泛，但是只有沥青铀矿和钾钒铀矿两种常见的矿床。人们认识铀正是从这两种矿石开始。
相对原子质量：238常见化合价：+2,+3,+4,+5,+6电负性：0
外围电子排布：5f36d17s2核外电子排布：2,8,18,32,21,9,2
同位素及放射线：U-230[20.8d]U-231[4.2d]U-232[70y]U-233[159000y]U-234(放α[247000y])U-235(放α[700040000y])U-236[23400000y]U-237[6.75d]U-238(放α[4479000000
电子亲合和能：0KJ·mol-1
第一电离能：0KJ·mol-1第二电离能：0KJ·mol-1第三电离能：0KJ·mol-1
单质密度：18.95g/cm3单质熔点：1132.0℃单质沸点：3818.0℃
原子半径：0埃离子半径：0.81(+6)埃共价半径：0埃
名称由来：得名于天王星的名字“Uranus”。
元素描述：致密而有延展性的银白色放射性金属。
原子结构：原子半径/?:原子体积/cm3/mol:12.59离子半径/?:0.52；共价半径/?:1.42；氧化态:6,5,4,3
电子构型:1s22s2p63s2p6d104s2p6d10f145s2p6d10f36s2p6d17s2
二、八氧化三铀和硝酸反应方程式
铀(Uranium)是原子序数为92的元素，是自然界中能够找到的最重元素。
水溶性 不溶于水
原子质量 238.02891
符号 U
熔点 1135℃
因此，铀矿资源的普查和勘探几乎都利用了铀具有放射性这一特点：若发现某个地区岩石、土壤、水、甚至植物内放射性特别强，就说明那个地区可能有铀矿存在。
元素性质物理性质铀（拼音：yóu ；英语拼写：Uranium），是中第七周期MB族元素，之一，是重要的天然放射性元素，元素符号U，原子序数92，原子量238.0289。铀原子有92个和92个电子，其中6个是价电子。铀为银白色金属，熔点1132.5℃，沸点3745℃，抗拉强度450MPa，屈服强度207MPa，弹性模数172GPa。铀在接近绝对零度时有超导性，有延展性。所有铀同位素皆不稳定，具有微弱。
化学性质铀的外电子层构型为[Rn]5f36dl7s2，有+3，+4，+5，+6四种价态，其中+4和+6价化合物稳定。
铀的化学性质活泼，能和所有的非金属作用（惰性气体除外），能与多种金属形成。铀与卤素反应生成卤化物，铀能与汞、锡、铜、铅、铝、铋、铁、、锰、钴、锌、铍作用生成金属间化合物，金属铀缓慢溶于硫酸和磷酸，有氧化剂存在时会加速溶解，铀易溶于硝酸，铀对碱性溶液呈惰性，但有氧化剂存在时，能使铀溶解，铀及其化合物均有较大的毒性，空气中可溶性铀化合物的允许浓度为0.05mg/m3，不溶性铀化合物允许浓度为0.25mg/m3，人体对天然铀的放射性，可溶性铀化合物为7400Bq，不溶性铀化合物为333Bq。活泼，能和所有的非金属作用（惰性气体除外），能与多种金属形成合金。
三、八氧化三铀有放射性吗
八氧化三铀是铀的一种氧化物，利用它与氟反应可制得六氟化铀，六氟化铀受热易升华为气体。铀在大自然有三种同位素U238、235、234其中238占丰度比百分之99以上，但U238，不能直接用来进行核裂变反应，只有U235可以用来制造核裂变材料，所以要大量的离心机利用U235与U238之间的质量差异将它们分离开。
四、八氧化三铀到二氧化铀的过程
不溶于水和碱,但溶于含过氧化氢的碱或碳酸盐溶液,生成过铀酸盐。
空气中室温下较稳定,加热至200℃以上500℃以下时被氧化为UO3,500℃以上被氧化成U3O8。是常用于轻水堆、重水堆和快中子增殖堆的铀燃料形式，它是一种稳定的陶瓷燃料。在铀工艺中，二氧化铀是一种重要的中间产物，是干法生产四氟化铀的原料。可通过用氢气还原三氧化铀或八氧化三铀的方法来制备，也可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2(CO3)3]直接煅烧还原制得。它是动力反应堆中广泛使用的核燃料，又是干法制备四氟化铀的重要原料。
五、八氧化三铀对身体的危害
答：按国际铀使用情况估算，一公斤大约50万美元，那么1克铀大约就是500美元，不过，这种东西不单是钱的问题，这种高度危险的放射性元素不允许买卖。
铀是自然界中原子序数最大的元素，同时也是一种稀有的化学元素。铀的获取程序复杂，而且天然铀所含的铀235很低，因此科学家要利用各种方法来提高铀235的浓度。铀235主要是用来制造核武器，应用于国防领域。除此之外，铀也被用作核电反应堆的燃料，用于核电站发电以及给核潜艇提供能量，但这些都不是铀235，而是其它不同质量数的铀型号。
铀具有很强的放射性，当人被这种放射性元素污染的时候，造成的伤害是永久性的。另外铀在科学技术领域和工农业生产方面也有重要应用。
六、八氧化三铀密度
三碳酸铀酰铵简写AUC，化学式(NH4)4[UO2 (CO3)3]。分子量522.21。黄色晶体。具 放射性。比重2.77。溶于水。热稳定性 差，加热分解成碳酸铀酰。遇酸和强碱分解成羟基化合物。可由重铀酸铵进行碳酸 盐结晶精制而成。是铀工艺中制取二氧化铀的重要中间产物。
