一、锰与碘酸钾反应
高锰酸钾在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰和氧。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。
高锰酸钾常温下即可与甘油等有机物反应甚至燃烧；在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色；粉末散布于空气中有强烈刺激性。尿液、二氧化硫等可使其褪色。与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性，危险。
该物质在加热时分解：
高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子高锰酸钾在碱性溶液中还原产物一般为墨绿色的锰酸钾。高锰酸钾在中性环境下还原产物为二氧化锰。
二、锰与碘酸钾反应方程
高碘酸钾和碘化钾在酸性条件下的反应：
化学方程式：5KI+3H2SO4+KIO3=3K2SO4+3I2+3H2O
离子方程式： IO3- + 5I- +6H+==3I2+3H2O
高碘酸钾是无色结晶或白色粉末，微溶于冷水，溶于热水，用作氧化剂，主要用于氧化锰酸盐成高锰酸盐。
高碘酸钾常用作氧化剂;有机化合物的氧化剂。通用试剂。
高碘酸钾是强氧化剂。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。急剧加热时可发生爆炸。
碘化钾是白色立方结晶或粉末。在潮湿空气中微有吸湿性，久置析出游离碘而变成黄色，并能形成微量碘酸盐。光及潮湿能加速分解。
其水溶液呈中性或微碱性，能溶解碘。其水溶液也会氧化而渐变黄色，可加少量碱防止。相对密度3.12。熔点680℃。沸点1330℃。近似致死量（大鼠，静脉）285mg/kg。广泛用于容量分析碘量法中配制滴定液。单倍体育种中配制伯莱德斯、改良怀特、MS和RM等培养基。粪便检验等。照相。制药。
由于碘属于温和的还原剂，因此碘离子I −可被强氧化剂如氯气等氧化为I2单质：
2 KI(aq) + Cl2(aq) → 2 KCl + I2(aq)
该反应可用于天然产物当中提取碘。
碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银（见光分解，可用于制作高速摄影胶片），故可用硝酸银来检验碘离子的存在。
KI(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) + KNO3(aq)
三、锰与高碘酸钾化学方程式
二者不能反应，写不出反应方程式。因为锰（Mn）为金属单质，碘酸钾（kⅠO3）为化合物，在单质与化合物之间发生的是置换反应，这类反应要求参加反应的金属单质活动性要比所置换的金属强。可在金属活动性顺序表中，钾排在第一位，为人们目前己知最活泼的金属，所以二者不反应。
四、锰和碘酸钾反应生成什么
SO2（二氧化硫）可以与某些有色物质发生反应，生成不同的产物。以下是一些常见的反应：
SO2与碘化钾反应，生成黄色的硫代碘酸钾（KI3）：
SO2 + 2KI + H2O → KI3 + H2SO4
SO2与铜离子反应，生成蓝色的硫代硫酸铜（CuSO3）：
SO2 + Cu2+ + H2O → CuSO3 + 2H+
SO2与铁离子反应，生成棕色的硫代亚铁酸铁（FeSO3）：
SO2 + Fe2+ + H2O → FeSO3 + 2H+
SO2与锰离子反应，生成紫色的硫代亚锰酸锰（MnSO3）：
SO2 + Mn2+ + H2O → MnSO3 + 2H+
这些反应中，SO2通常是作为还原剂参与反应，将某些有色物质氧化为无色或浅色产物。这些反应在化学分析、环境监测等领域中有一定的应用。
五、锰离子和碘酸钾
高碘酸钾和碘化钾在酸性条件下的反应：
化学方程式：5KI+3H2SO4+KIO3=3K2SO4+3I2+3H2O
离子方程式： IO3- + 5I- +6H+==3I2+3H2O
高碘酸钾是无色结晶或白色粉末，微溶于冷水，溶于热水，用作氧化剂，主要用于氧化锰酸盐成高锰酸盐。
高碘酸钾常用作氧化剂;有机化合物的氧化剂。通用试剂。
高碘酸钾是强氧化剂。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。急剧加热时可发生爆炸。
碘化钾是白色立方结晶或粉末。在潮湿空气中微有吸湿性，久置析出游离碘而变成黄色，并能形成微量碘酸盐。光及潮湿能加速分解。
六、碘酸钾和锰离子反应
3Mn2++2MnO4-+2H2O+=======5MnO2+4H+
七、锰酸锰和碘化钾反应
1.二氧化锰的催化效率低于碘化钾。碘化钾可直接溶于过氧化氢水溶液中进行催化，而二氧化碳由于不溶于水，只能催化与二氧化锰接触的过氧化氢分子，导致效率低下。
2.二氧化锰比碘化钾更易于回收。过氧化氢完全分解后只剩下水，而二氧化锰不溶于水，只需过滤烘干，就可回收再利用。而碘化钾的易容于水，导致其回收麻烦。
基于以上原因，实验室实验为了安全考虑和绿色化学理念，选择了二氧化锰作为催化剂。
