一、关于MnO4
不存在MnO4化合物
MnO4-是高锰酸根，带1个负电荷，Mn为+7价
MnO4\2-是锰酸根，带2个负电荷，Mn为+6价
（另外，MnO4\3-是亚锰酸根，带3个负电荷，Mn为+5价，不常见）
二、高锰酸钾怎么来的
二氧化锰是软锰矿的主要成分。以软锰矿为主要原料制取高锰酸钾。分两步进行：
第1步是将 + 4价锰氧化成为 + 6价；
第2步是使 +6价锰歧化制得含 +7 价锰的KMnO4。
（1）由于四价锰遇强氧化剂即可氧化为高价化合物，在碱性溶液中，空气里的氧就能将它们氧化为锰酸盐。所以，将软锰矿和苛性钾混合，在473K～543K下加热并通入空气，即得绿色的K2MnO4
2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O
如果加入氧化剂KClO3或KNO3共熔，以代替空气中的氧，转化反应可以进行得更快
3MnO2 + 6KOH + KClO3 = 3K2MnO4 + KClO3 + 3H2O
（2）由于MnO42-有进行歧化反应的倾向
3MnO42- + 4H+ = MnO2 + MnO4- + 2H2O
如果向溶液中加酸，使溶液碱性降低，绿色的MnO42-歧化而成紫色的MnO4-和MnO2。这样便可制得KMnO4。因此，可以向MnO42-的碱性溶液中通入二氧化碳或加入醋酸等弱酸来促进K2MnO4的歧化
3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2CO3
3K2MnO4 + 4HAc = 2KMnO4 + MnO2 + 4KAc + 2H2O
即得到KMnO4
三、Mn为什么有+4价？
二氧化锰就是，失去四个电子，
四、溶解氧采样，加入MnSO4和碱性碘化钾的作用是什么？ 清水河中，NO3—N和NO2—N的关系是什么？
碘量法测定溶解氧的原理为：二价氢氧化锰在碱性溶液中，被水中溶解氧氧化成四价锰，并生成氢氧化物沉淀，但在酸性溶液中生成四价锰化合物又能将KI氧化而析出I2。析出碘的摩尔数与水中溶解氧的当量数相等，因此可用硫代硫酸钠的标准溶液滴定。根据硫代硫酸钠的用量，计算出水中溶解氧的含量。
MnSO4和碱性碘化钾的作用可以通过方程式表达，
MnSO4+2NaOH ＝ Mn(OH) 2(白色) + Na2SO4
2Mn(OH)2 +O2 ＝ 2MnO(OH)2 (棕色)
MnO(OH)2+2H2SO4 ＝ Mn(SO4)2 +3H2O
Mn(SO4)2 +2KI ＝ MnSO4+I2+K2SO4
I2+2Na2S2O3 ＝ 2 NaI+Na2S4O6
