一、硫酸锰和铋酸钠反应现象？
溶液先出现紫色，而后紫色又消失
二、硫酸锰和硝酸和铋酸钠反应现象？
溶液先出现紫色，而后紫色又消失
三、铋酸钠与浓盐酸反应生成什么？
铋酸钠和浓盐酸反应生成氯化钠和铋酸
四、亚锡酸钠与硝酸铋反应方程式？
3Na2Sn(OH)4 2Bi(NO3)3 6NaOH=2Bi↓ 3Na2Sn(OH)6 6NaCl
3na2sn(oh)4 2bi(n旦敞测缎爻等诧劝超滑o3)3 6naoh=2bi↓ 3na2sn(oh)6 6nacl 体现二价锡的还原性
3H2SnO2 2Bi3- 3H2O==2Bi 3H2SnO3 6H
化学式一般用Na2SnO2,也可用Na2【Sn(OH)4】表示.
亚锡酸钠只存在于较浓的强碱溶液中,在溶液中含有亚锡酸根离子,实际是【Sn(OH)4】2-.
五、硫酸锰与次氯酸钠反应碱性条件？
在碱性条件下反应生成棕褐色沉淀NaClO + 2NaOH + MnSO4＝ Mn(OH)2↓ + NaCl + Na2SO4在酸性溶液中2NaClO + MnSO4 ＝ MnO2↓ + 2NaCl + Na2SO4 若酸性极强2NaClO + MnSO4+ H2SO4 ＝ 2NaCl + Na2SO4 + H2O+ MnOSO4
六、盐酸与硫酸锰反应？
两者不能产生反应。
应该从电极电势的角度解释。 MnO2 + 4H+ + 2Cl- ==Δ== Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O 说的简单一点，浓盐酸中H+和Cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2；随反应进行，H+和Cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl-了。因此硫酸锰和盐酸不会反应。
七、铋离子与硫脲的反应？
应该是硝酸铋复做氧化剂，制把硫脲氧化成硫和脲，同时铋以单质的形式析出：2Bi(NO3)3 + 3CS(NH2)2 + 3H2O == 2Bi↓ + 3S↓ + 3CO(NH2)2 + 6HNO3 其实，硫脲可以水解生成尿素和硫化氢：CS(NH2)2 + H2O == CO(NH2)2 + H2S然后Bi3+氧化H2S：2Bi3+ + 3H2S == 2Bi↓ + 3S↓ + 6H+
八、如何制备铋酸钠？
铋酸钠的制备方法如下：
材料：
- 纯碱性碳酸钠
- 氧化铋或五氧化二铋
步骤：
1. 将适量的纯碱性碳酸钠粉末溶解于去离子水中，搅拌均匀直至溶解。
2. 在另一个容器中，加入氧化铋或五氧化二铋，并加入足够的去离子水使其悬浮均匀。
3. 缓缓将步骤1中的碳酸钠溶液滴加到步骤2中的铋溶液中，并同时不断搅拌。
4. 继续加入足够量的铋溶液，直至沉淀停止形成。此时得到的沉淀即为铋酸钠。
5. 用去离子水将产物洗涤干净，然后在50℃左右的低温下干燥即可得到纯度较高的铋酸钠。
需要注意的是，在制备过程中应当控制PH值，以免对产物纯度产生负面影响。同时，在操作过程中应当戴上手套和护目镜等安全防护措施。
九、乙酸钠与碳酸钠反应？
乙酸钠与碳酸钠不反应。
因为二者之间都是弱碱，不会发生化学反应。
乙酸钠是无色无味的结晶体，在空气中可被风化，可燃，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。
碳酸钠又叫纯碱，易溶于水的白色粉末。但分类属于盐，不属于碱，是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。
十、氯酸钠与硫酸锰反应有Cl2生成吗？
没有。还原产物是Cl-，不是Cl2ClO3- + 3 Mn2+ + 3 H2O = 3 MnO2 + Cl- + 6H+生成的盐酸是稀溶液，与MnO2不反应
