一、氢氧化锰和氢氧化氧锰的区别
过氧化氢不是高锰酸钾，从物质种类上来说，过氧化氢属于氧化物，含两种元素，而高锰酸钾属于盐类，含有三种元素。从所含元素种类上来看，前者只含氢和氧两种元素，而高锰酸钾含有锰钾氧三种元素。
从化学性质上看，两者都有一定的氧化性，其氧化性还存在着差异，所以不能把二者等同为一种物质。
二、氢氧化钠与锰离子反应
氢氧化锰属中强碱 与NaOH不反应
三、氢氧化氧锰与氢氧化钠反应方程式
在熔融状态下 二氧化锰与氢氧化钠和氧气反应生成绿色锰酸钠 化学方程式 4 NaOH + MnO2 + O2 = Na2MnO4 + 2 H2O ...
四、氢氧化锰与氢氧化钠反应的化学方程式
七氧化二锰与碱的反应有：2Mn2O7+4NaOH=4NaMnO4+2H2O（复分解反应,中和反应）。七氧化二锰是无机化合物，化学式Mn2O7。是一种强氧化剂，既是高价金属氧化物又是酸性氧化物。既能与酸反应，又能与碱反应。
Mn2O7遇有机物即燃烧，受热爆炸分解，常温下缓慢放出氧气转化为二氧化锰，分解时也会产生少量臭氧。常温下在干燥空气中稳定。遇氢气或有机物可着火或爆炸。溶于醋酐而形成紫色溶液。很不稳定，与大多有机物发生爆炸反应。
五、氢氧化钠和锰反应
氢氧化钠（NaOH）不能使高锰酸钾（kMnO4）褪色，原因是二者不能发生复分解反应。二者分别为碱和盐，若发生反应是复分解反应，这类反应要求生成的新盐和新碱中至少有一个为沉淀，反应才能发生。而氢氧化钠和高锰酸钾若反应，生成的钠盐和钾碱都是可溶的，所以不反应。
六、氢氧化锰和氢氧化钠
过氧化氢有微弱的酸性，可以电离出氢离子。我们可以把过氧化氢看成是一种二元弱酸，这样的话起码他们会发生中和反应。实际上双氧水的第一步电离较第二步电离大得多的多，所以，它们之间的反应是这样的：
NaOH+H₂O₂=NaHO₂+H₂O（中和一个氢离子）
NaHO₂+NaOH=NaO₂+H₂O （中和第二个氢离子）
4NaO₂+2H₂O=4NaOH+3O₂（生成物与水之间的反应,放出气体）
这一系列反应，我们能看出实际上NaOH机是反应物又是生成物，那就是说，氢氧化钠起了催化剂的作用。
遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。
氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应。
NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。
氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。
七、氢氧化氧锰与氢氧化钠反应现象
Mn(OH)2+2HCl=MnCl2+2H2O
没反应
氢氧化锰和盐酸反应方程式：Mn(OH)2+2HCl=MnCl2+2H2O
由可溶性锰盐与氢氧化钠、氢氧化钾或氨水（一水合氨）反应制得：Mn2+ +2OH- ====Mn(OH)2。
用软锰矿粉的浆料，与二氧化硫气体接触，再与石灰乳反应可制得。MnO2+SO2====MnSO4 MnSO4+Ca(OH)2====Mn(OH)2+CaSO4
隔绝空气向二价锰盐水溶液加碱而制得。
氢氧化锰的性质：
氢氧化锰是白色到浅桃红色结晶，六方晶体。难溶于水和碱，易溶于酸和强酸的铵盐。
一个分子含有2个共价键，2个离子键，是离子化合物。氢氧化锰是锰的+2价氧化物对应水化物，氢氧化锰是中强碱
