一、锰酸根与碘离子反应
非金属元素S有4种价态，即-2价、0价、+4价、+6价。亚硫酸中的S是+4价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性。当亚硫酸遇上氧化性比较强的物质，其中+4价的硫就容易被氧化成+6价的硫。常见的氧化剂有氧气、氯气、溴、碘、硝酸、高锰酸钾等。所以亚硫酸与碘单质可以发生反应生成氢碘酸和硫酸，其相关离子方程式为：H2S03+I2+H20=S042-十2I-十4H+。
二、锰离子和碘酸钾
高碘酸钾和碘化钾在酸性条件下的反应：
化学方程式：5KI+3H2SO4+KIO3=3K2SO4+3I2+3H2O
离子方程式： IO3- + 5I- +6H+==3I2+3H2O
高碘酸钾是无色结晶或白色粉末，微溶于冷水，溶于热水，用作氧化剂，主要用于氧化锰酸盐成高锰酸盐。
高碘酸钾常用作氧化剂;有机化合物的氧化剂。通用试剂。
高碘酸钾是强氧化剂。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。急剧加热时可发生爆炸。
碘化钾是白色立方结晶或粉末。在潮湿空气中微有吸湿性，久置析出游离碘而变成黄色，并能形成微量碘酸盐。光及潮湿能加速分解。
三、锰离子和碘离子反应
碱性条件下可以，酸性条件下不可以。
四、锰酸钾和碘离子的反应
2KMnO4+I2+2H2SO4=2KIO3+2MnSO4+2H2O
五、锰酸根离子与碘离子反应方程式
H+结合了MnO4-变成不稳定的高锰酸HMnO4 ,这是最高价的锰的含氧酸,其强氧化性也就表现出来了.
酸性、中性和碱性KMnO4氧化性强弱顺序是：
酸性溶液中氧化性最强,自身被还原为Mn2+；
中性溶液中氧化性次之,自身被还原为MnO2；
在碱性溶液中氧化性最差,自身被还原为MnO42-（锰酸钾根离子）
六、锰离子和碘酸根反应
酸电离时产生的阴离子，就是酸根离子。酸根一般分为强酸根和弱酸根。前者包括硫酸根、盐酸根、硝酸根等，这些基本都是无机酸根 。后者包括碳酸根、醋酸根、草酸根等，除了碳酸根基本是有机酸根。
中文名
酸根离子
外文名
Chloroplatinate ion
类型
专有名词
领域
化学
定义
酸电离时产生的阴离子
酸根离子种类
常见酸根离子
碳酸根CO3-2价
碳酸氢根HCO3-1价
硫离子常显 -2价
硫酸根SO4-2价
亚硫酸根SO3-2价
磷酸根PO4-3价
磷酸氢根HPO4-2价
磷酸二氢根H2PO4-1价
甲酸根HCOO -1价
乙酸根CH3COO -1价（醋酸根）
高锰酸根MnO4-1价
锰酸根MnO4-2价
氯离子常显 -1价（盐酸根）
氯酸根ClO3-1价
亚氯酸根ClO2-1价
次氯酸根ClO -1价
高氯酸根ClO4-1价
硝酸根NO3-1价
亚硝酸根NO2-1价
碘酸根IO3 -1价
硼酸根BO3 -3价，硼酸是一元酸，见硼酸词条
钨酸根WO4 -2价
硅酸根SiO3 -2价
硒酸根SeO4 -2价
铬酸根CrO4 -2价
二铬酸根Cr2O7 -2价
铁酸根FeO3 -3价
高铁酸根FeO4 -2价
偏铁酸根FeO2 -2价
铝酸根AlO3 -3价
偏铝酸根AlO2 -1价
氢氰根CN -1价
草酸氢根HC2O4 -1价
草酸根C2O4 -2价
高锝酸根TcO4 -1价
高铼酸根ReO4 -1价
铼酸根ReO4 -2价
高氙酸根XeO6 -4价
氙酸根HXeO4 -1价
钒酸根VO4 -3价
亚磷酸氢根HPO3 -2价
铅酸根PbO3 -2价
钛酸根TiO3 -2价
三钛酸根Ti2O7 -2价
锗酸根GeO3 -2价
砷酸根AsO4 -3价
锝酸根TcO4 -2价
初中常见
碳酸根CO3 -2价，硫酸根SO4 -2价，亚硫酸根SO3-2价，氯离子Cl-1价，氯酸根ClO3-1价，次氯酸根ClO -1价，硝酸根NO3 -1价，碳酸氢根HCO3-1价。
七、锰与碘酸钾反应方程
高碘酸钾和碘化钾在酸性条件下的反应：
化学方程式：5KI+3H2SO4+KIO3=3K2SO4+3I2+3H2O
离子方程式： IO3- + 5I- +6H+==3I2+3H2O
高碘酸钾是无色结晶或白色粉末，微溶于冷水，溶于热水，用作氧化剂，主要用于氧化锰酸盐成高锰酸盐。
高碘酸钾常用作氧化剂;有机化合物的氧化剂。通用试剂。
高碘酸钾是强氧化剂。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。急剧加热时可发生爆炸。
碘化钾是白色立方结晶或粉末。在潮湿空气中微有吸湿性，久置析出游离碘而变成黄色，并能形成微量碘酸盐。光及潮湿能加速分解。
其水溶液呈中性或微碱性，能溶解碘。其水溶液也会氧化而渐变黄色，可加少量碱防止。相对密度3.12。熔点680℃。沸点1330℃。近似致死量（大鼠，静脉）285mg/kg。广泛用于容量分析碘量法中配制滴定液。单倍体育种中配制伯莱德斯、改良怀特、MS和RM等培养基。粪便检验等。照相。制药。
由于碘属于温和的还原剂，因此碘离子I −可被强氧化剂如氯气等氧化为I2单质：
2 KI(aq) + Cl2(aq) → 2 KCl + I2(aq)
该反应可用于天然产物当中提取碘。
碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银（见光分解，可用于制作高速摄影胶片），故可用硝酸银来检验碘离子的存在。
KI(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) + KNO3(aq)
八、锰离子和高碘酸钾反应方程式
3Mn2++2MnO4-+2H2O+=======5MnO2+4H+
九、锰离子与高碘酸反应
可根据非金属性活动顺序;非金属性越强,所形成的最高价含氧酸酸性越强.对于同主族元素形成的 与氢的结合物的水溶液酸性,该非金属元素非金属性越弱 高氯酸 硝酸 硫酸 碘酸 盐酸 高锰酸 精 锐
