一、有疑问！！！黄铁矿主要成分是FeS2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧
可能你的思路有些偏了，第二步用的是0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液，看清楚这个里面有“标准”两字，既然用的是K2Cr2O7的标准溶液，那K2Cr2O7的标准溶液一定是自身含有硫酸的，所以将氢离子算进去的话一定会算错的。同时，遇到这一类问题都尽量不要把氢离子算进去，
二、（16分）黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫（假设矿石中的杂质不参与化学反应）。某化学学习
（1）黄铁矿在高温时和氧气反应，所以A的作用是提供反应所需要的氧气，用过氧化氢制取氧气的方程式为 ；仪器C之后，气体进入了加热装置所以C装置的作用是干燥气体，所以C中放的是浓硫酸；由于反应中由二氧化硫产生所以E瓶的作用是吸收反应生成的二氧化硫，使其全部转化为亚硫酸根离子，有利于根据亚硫酸根离子的量计算样品中硫元素的质量。
（2）向亚硫酸钠溶液中加入H 2 O 2 发生反应的离子方程式为：
（3）步骤③是一个稀释溶液的题，并且要求稀释到一定的体积，所以需要的仪器除玻璃棒烧杯外还需要胶头滴管，250ML容量瓶。酸性KMnO 4 溶液具有强氧化性所以在吸取25.00 ml酸性KMnO 4 溶液时必须要用酸式滴定。
（4）硫元素质量分数：m 2 固体为硫酸钡固体，可以计算出其物质的量为 ，根据硫守恒可以算出硫元素质量为： 所以样品中硫元素的质量分数为 % ，铁元素的质量分数：酸性高锰酸钾与亚铁离子反应的方程式为 滴定消耗的高锰酸钾 ，根据方程式可以计算出25ML稀释液中亚铁离子的物质的量为 ，所以250 ML溶液中共有亚铁离子的物质的量为 ，据此可得出原样品中铁元素的质量为 样品中铁元素的质量分数为
三、黄铁矿的测定
方法提要
方法基于黄铁矿在HCl⁃氟化物介质中，在有过量的SnCl2存在时，能选择保留黄铁矿，在此条件下，常见含铁矿物不溶和不全溶的只有铬尖晶石和黄铜矿。残渣继之用HNO3选择溶解黄铁矿，这时铬尖晶石仍保留在残渣中，而黄铜矿和黄铁矿定量溶解，测定溶液中的Cu和Fe，通过Cu校正黄铜矿的Fe，可算得黄铁矿的铁。
试剂配制
磺基水杨酸溶液 100g/L 磺基水杨酸溶液。
分析步骤
称取0.2g试样于250mL烧杯中，加入0.5g SnCl2、1g NH4F、40mL HCl（1+1），于电炉上加热至微沸然后保持30min，用中速滤纸过滤，用HCl酸化的热水洗净烧杯，并洗涤残渣和滤纸至滤液无Fe2+离子（用加有10mL pH=4.5的缓冲溶液和2mL 4g/L的邻菲芤杭觳椋舐艘翰怀鱿殖然粕２性糜诓舛铺蟆＝性酥椒祷卦毡尤40mL HNO3（1+9），盖上表皿，微沸20～25min，用快速滤纸滤入100mL容量瓶中，用HCl酸化水洗烧杯和残渣7～8次，滤液勿使超过80mL，弃去残渣，向滤液中加入5mL磺基水杨酸溶液，用氨水中和至溶液呈黄色后再过量1mL，用水定容。在波长430nm用1cm比色皿测量吸光度，按工作曲线算出Fe的百分比，即为黄铁矿的Fe。
注意事项
（1）如果吸光度大于0.8，可用空白溶液稀释后测量吸光度。工作曲线，取铁标准溶液0～1000μg，加入磺基水杨酸等同上述进行。
（2）黄铁矿含量很高时，可将残渣连同滤纸灼烧后，用HCl溶解，按K2Cr2O7滴定法测定铁。
（3）如试样含有相当多的黄铜矿，则应将用HNO3处理得的滤液，分别分取部分溶液测定Fe和Cu，根据黄铜矿（FeCuS2）组成，每1.0%的Cu应校正0.88%的Fe。
四、黄铁矿中硫的测定，用硫代硫酸钠滴定，结果有时候偏低，谁知道问题出在哪了？
简单说一下操作步骤，帮你分析一下。
