一、以黄铁矿为原料制硫酸的反应方程式是什么？？
4FeS 2 +11O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2
2SO 2 +O 2 ==2SO 3 +196.6KJ
SO 3 +H 2 O==H 2 SO 4
硫酸的工业制法--接触法
FeS 2 黄铁矿是作为催化剂的
硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体。将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键，其反应为：
2SO2+O2→2SO3
这个反应在室温和没有催化剂存在时，实际上不能进行。根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同，制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法。接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒V2O5作催化剂，将二氧化硫转化成三氧化硫。硝化法是用氮的氧化物作递氧剂，把二氧化硫氧化成三氧化硫：
SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO
根据所采用设备的不同，硝化法又分为铅室法和塔式法，现在铅室法已被淘汰；塔式法生产的硫酸浓度只有76％；而接触法可以生产浓度98％以上的硫酸；采用最多。
接触法生产工艺：接触法的基本原理是应用固体催化剂，以空气中的氧直接氧化二氧化硫。其生产过程通常分为二氧化硫的制备、二氧化硫的转化和三氧化硫的吸收三部分。
二、煤中灰分和硫分洗选迁移模拟结果分析
图6-6反映出安太堡、公乌素原煤洗选过程中灰分、硫分的分布情况。就安太堡煤样而言，精煤中灰分、全硫、黄铁矿硫及有机硫含量都比原煤低，其中黄铁矿硫降低的幅度较大，而有机硫则较小；中煤、煤泥中灰分产率较原煤高，但各硫分含量都低于原煤；其中，有机硫、特别是煤泥中的有机硫降低的幅度大。就公乌素煤样而言，精煤及中煤灰分产率、全硫及黄铁矿硫均比原煤低，而有机硫的含量较高，煤泥中灰分及各硫分的分布正好与精煤、中煤相反。
图6-6 两套洗选实验中各样品中灰分（Ad）、全硫（St，d）、黄铁矿硫（Sp，d）、有机硫（So，d）分布情况
现行的形态硫测试方法是测出St，d、Sp，d、Ss，d后，用差减法得出有机硫的含量。由于煤中一些细分散在有机组分中和被有机质包裹而封闭的黄铁矿，在Sp，d测定时不能完全被溶解，同时还可能有细分散的元素硫未能测定。因而，测定的So，d值实际上是由有机硫与元素硫及不能溶解的黄铁矿硫组成，从而造成与实际情况相比，测定的Sp，d值偏低，So，d值偏高。在煤炭洗选过程中，被包裹而不能溶解的黄铁矿及元素硫的载体――有机组分，由于其含有矿物相对密度较大，被分选为中煤或煤泥，必然造成测定的精煤中So，d值下降。估计煤炭洗选都有此种情况发生，只是有的煤中元素硫及不能溶解的黄铁矿硫含量较低，没有明显的异常表现。洗选过程中有机硫的异常表现向我们提示，现行的形态硫测试方法有待于改进。
三、黄铁矿主要成分是FeS2，是我国主要的硫资源，主要用以生产硫酸。请回答以下问题
1. 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2. SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋
3. Cr2O ＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
四、黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要 成分为FeS 2 )进行硫元
（15分）
（1）SO 2 + 2OH - ＝SO 3 2- + H 2 O （2分）2SO 3 2- + O 2 ＝ 2SO 4 2- （2分）
（2）使SO 3 2- 完全氧化为SO 4 2- （2分）（3）
×100%
（4）利用SO 2 氧化为SO 3 时放出的热量来预热即将参加反应的SO 2 和O 2 等（2分）
SO 2 +2NH 3 ?H 2 O═（NH 4 ） 2 SO 3 ，（NH 4 ） 2 SO 3 +H 2 SO 4 ═（NH 4 ） 2 SO 4 +SO 2 ↑+H 2 O．（2分）
试题分析：（1）乙中二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，离子方程式为 SO 2 +2OH - =SO 3 2- +H 2 O，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，离子方程式为2SO 3 2- +O 2 =2SO 4 2- ，故答案为： SO 2 +2OH - =SO 3 2- +H 2 O；2SO 3 2- +O 2 =2SO 4 2- ；（2）为使亚硫酸根离子完全转化为硫酸根离子，加入的双氧水要足量，故答案为：使SO 3 2- 完全氧化为SO 4 2- ；（3）最终所得沉淀是硫酸钡，根据硫原子守恒得硫的质量，设硫的质量为x，
S-----BaSO 4
32g 233g
x m 2 g
x=
g 质量分数=
×100%＝
×100%
（4）在S0 2 催化氧化设备中设置热交换器，把不同温度之间的气体进行热交换，可预热反应气体，冷却生成气体，可起到充分利用能源的目的，（5）工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，即先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．先用氨水吸收时，发生反应：SO 2 +2NH 3 ?H 2 O═（NH 4 ） 2 SO 3 ，再用浓硫酸处理时，发生反应：（NH 4 ） 2 SO 3 +H 2 SO 4 ═（NH 4 ） 2 SO 4 +SO 2 ↑+H 2 O，以达到消除污染、废物利用的目的．
故答案为：SO 2 +2NH 3 ?H 2 O═（NH 4 ） 2 SO 3 ，（NH 4 ） 2 SO 3 +H 2 SO 4 ═（NH 4 ） 2 SO 4 +SO 2 ↑+H 2 O．
