一、实验室制取二氧化硫。
实验室制法：用浓硫酸与铜反应，工业制法：1、原料：黄铁矿、空气、浓硫酸2、原理：〔1〕沸腾炉：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2〔条件是煅烧〕 〔2〕接触室：2SO2+O2=2SO3(在500摄氏度的条件下V2O5作催化剂) 〔3〕吸收塔：SO3+H2O=H2SO4
二、煅烧硫铁矿产生so2，为了提高的so2生产速率为什么不能用fe2o3做催化剂，降低温度也不行？
关于化学反应速率和平恒的题最好先写出反应方程式
你的题就是 [4] FeS2 + [11] O2 == [2] Fe2O3 + [8]SO2
【注意 速率主要影响因素是：温度 反应物浓度 压强 催化剂】
A选项 增大接触面 可以
B选项 增加了反应物浓度 增大压强 可以
C选项 增加了生成物浓度 阻碍了反应进行 不可以
D选项 降低温度 不管是哪个化学反应 均是速率减慢
三、已知硫铁矿中含有FeS2 1mol,求能制得H2SO4的物质的量
硫原子守恒所以得到的硫酸最多为2mol
四、工业生产硫酸中,用硫铁矿煅烧生产SO2为了提高SO2的生成速率,能否把硫铁矿碾成粉末?
可增大接触面积 加快反应速率
五、燃烧硫铁矿产生二氧化硫气体，为提高二氧化硫的速率，下列措施可行的是
增加 化学反应速率中 提高反应物的浓度是很重要的一种方式 但是溶剂和固体看成浓度为1 不会改变
六、二氧化硫的工业制法
硫铁矿和空气中的氧在高温下反应得到二氧化硫.
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