一、黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组
（1）为防止最后乙溶液中混有BaCO3沉淀而影响实验结果，应将空气中的二氧化碳除去，所以甲装置中可用NaOH溶液，
故答案为：NaOH（或KOH）；
（2）H2O2溶液将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，与BaCl2反应，从而得到BaSO4沉淀，此过程不能引入SO42-离子，故排除②④，
故答案为：①③；
（3）生成的BaSO4的质量为m2g，则硫元素质量为
32m2
233 g，则黄铁矿中硫元素的质量分数为
32m2
233m1 ，
故答案为：
32m2
233m1 ；
（4）Fe2+离子被氧化为Fe3+，MnO4-被还原为Mn2+，写出化学方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，
故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
（5）滤液中含Fe2+：n（Fe2+）=5×0.100mol/L×V×10-3L=5.00V×10-4mol，
样品组含铁元素：n（Fe）=10×
2
3 ×5.00V×10-4mol=
1
3 V×10-2mol，
样品中含铁元素的质量：n（Fe）=56g/mol×
1
3 ×10-2Vmol=0.187Vg，
故答案为：0.187Vg；
（6）步骤Ⅲ中，①中加入了足量的稀硫酸，②中加入了过量的铁粉，则稀硫酸会与Fe粉反应，增加了滤液中Fe2+的含量，
故答案为：过量的稀硫酸会与Fe粉反应，增加了滤液中Fe2+的含量．
二、黄铜矿，其中含硫的质量分数是32.16%求其中的铁元素的质量分数
设 铁元素的质量分数是X
黄铜矿 分子式 CuFeS2
Fe/S: 56/(32×2)=X/32.16%
X=28.14%
三、两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：
甲的报告合理。因为在称样时取了两位有效数字，所以计算结果应和称样时相同，都取两位有效数字。
四、化学计算题 用硫酸钡沉淀法测定黄铁矿中硫酸的含量时,称取试样0.2436g最后得到硫酸钡沉淀0.
你确定题目没有表达错误？？/？黄铁矿中硫酸的含量？！！？？？？
五、黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组
（1）为防止最后乙溶液中混有BaCO3沉淀而影响实验结果，应将空气中的二氧化碳除去，所以甲装置中可用NaOH溶液，
故答案为：NaOH（或KOH）；
（2）H2O2溶液将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，与BaCl2反应，从而得到BaSO4沉淀，此过程不能引入SO42-离子，故排除②④，
故答案为：①③；
（3）生成的BaSO4的质量为m2g，则硫元素质量为
32m2
233
g，则黄铁矿中硫元素的质量分数为
32m2
233m1
，
故答案为：
32m2
233m1
；
（4）Fe2+离子被氧化为Fe3+，MnO4-被还原为Mn2+，写出化学方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，
故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
（5）滤液中含Fe2+：n（Fe2+）=5×0.100mol/L×V×10-3L=5.00V×10-4mol，
样品组含铁元素：n（Fe）=10×
2
3
×5.00V×10-4mol=
1
3
V×10-2mol，
样品中含铁元素的质量：n（Fe）=56g/mol×
1
3
×10-2Vmol=0.187Vg，
故答案为：0.187Vg；
（6）步骤Ⅲ中，①中加入了足量的稀硫酸，②中加入了过量的铁粉，则稀硫酸会与Fe粉反应，增加了滤液中Fe2+的含量，
故答案为：过量的稀硫酸会与Fe粉反应，增加了滤液中Fe2+的含量．
