一、工业上用硫铁矿煅烧制SO2
4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2 480 512 100*75% 生成二氧化硫100*75%*512/480*（1-2%）=78.4t 2SO2+O2=2SO3 128 160 78,4 生成三氧化硫78.4*160/128*90%=88.2t SO3+H2O=H2SO4 80 98 88.2 生成硫酸88.2*98/80*96%=107.7232t 可得到浓硫酸107.7232/98%=105.84t 算的不容易多给点分吧，多谢
二、怎样制取二氧化硫？
一、工业制法： 工业上常用硫或硫铁矿燃烧制取SO2 ②硫铁矿煅烧生成SO2 接触法制硫酸的生产过程中，这一反应是在沸腾炉中进行的。产生的炉气中含有矿尘、水蒸气及砷、硒等化合物的杂质，为防止催化剂中毒和对设备的不良影响，在进入接触室以前必须对炉气进行净化处理。二、实验室制法：
在实验室制取SO2的方法 ①亚硫酸钠固体与７５％左右的硫酸反应制取SO2 反应原理：稳定的硫酸与不稳定酸的盐Na2SO3反应，可生成Na2SO4和不稳定的亚硫酸，亚硫酸立即分解生成SO2和水。 反应中使用的硫酸以中等浓度(1∶1)为适宜。 发生装置：与制取气的装置相同。反应开始时不需要加热，随反应的进行硫酸被冲稀，反应速率逐渐减慢时，可用酒精灯微热以加快反应速率。 收集装置：SO2易溶于水且密度比空气大，只能用瓶口向上的排空气法收集。 实验过程中注意通风。 ②制取少量纯度不高的SO2时，可以用铜与浓H2SO4共热或用燃烧硫粉的方法来制得。
三、制取二氧化硫的方法
(1)工业上常用硫或硫铁矿燃烧制取SO2
②硫铁矿煅烧生成SO2
接触法制硫酸的生产过程中，这一反应是在沸腾炉中进行的。产生的炉气中含有矿尘、水蒸气及砷、硒等化合物的杂质，为防止催化剂中毒和对设备的不良影响，在进入接触室以前必须对炉气进行净化处理。
四、工业上用硫铁矿煅烧制SO2时，硫的损失为2%，SO2接触氧化制SO3时，SO2的转化率为90%。SO3吸水得硫酸，硫酸
FeS2-------------------------------H2SO4
118 98
100*75%*98%*90%*96% X*98%
列比例，解得
X=53.8t
五、硫铁矿（主要含FeS2）是工业制硫酸（H2SO4）的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧
由质量守恒定律知，化学反应前后原子的个数不会增减，则有4×2=y 2x=6+2y，解得：x=11
故答案为：11
