一、初三化学化合价问题
您好
第一小题 （AB）第一小题 （B）
算是难题的是第一小题
我们先看看第二小题的解答
设样品是100克 某不纯的黄铁矿（主要成分为FeS2）样品含35%的铁元素
所以含铁是35克
其中FeS2的 分子量是 120
所以可以计算FeS2的质量是 35 除以 （56/120）=75
所以FeS2质量分数的 75%
接下来看第一小题
分析 首先 由于氧元素化合价固定 是-2价
又由于分子式是最简式
所以我们设R的化合价的时候需要注意 奇数 偶数的情况
1）
首先设 R化合价是 奇数 设化合价为x,R的相对原子质量为R,则氧化物为R2Ox,氯化物为RClx
则有：2R + 16x=M , R +3 5.5x=N
答案就是A
2）加入是偶数 我们任然设 是x
只不过此时氧化物是 R O(x/2) (x/2是氧元素的下表
列式R + 8x = M , R +3 5.5x=N
答案就是 B
所以第一小题就是 （AB）
要是还有不明白的地方就百度Hi一下 呵呵 希望对你有帮助
祝学业有成
二、4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3
这个配平很容易。
FeS2 + O2 → SO2 + Fe2O3
升高：Fe:从+2到+3 S:从-1到+4 1+5x2=11
降低：O:从0到-2 2x2=4
故FeS2前配4，O2前配11，再根据原子守恒即得
祝学习进步，满意请采纳，谢谢。
回答补充问题：零价配平：
设FeS2中Fe为0价，S为0价
Fe→Fe3+ S→S4+
升高化合价：3+4x2=11
降低化合价：2x2=4
之后过程同上
附注：零价配平法适用于不明化合价的化合物，这里明显不必要
三、黄铁矿和零价铁谁的氧化还原性较强
黄铁矿的还原性更强。
黄铁矿（FeS）的还原性来自于硫离子S2-。
硫离子的还原性强于零价铁。
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