一、硫铁矿焙烧的原理是什么
学习了。还有一个问题是焙烧磁硫铁矿排出的炉渣较粗（入炉矿并不大），这是什么原因造成的呢？
二、磁硫铁矿的焙烧方法？
先用事先准备好的煤粉加入,有机气体带如转化吗,还是排空,我觉得都不是什么好的方法,为什么不加硫磺??
三、生产硫酸可用哪些原料？根据你所掌握的化工知识，分析采用这些原料生产硫酸的优缺点？
生产硫酸的原料：硫铁矿、硫磺、硫酸盐、含硫化氢的工业废气及冶炼烟气。接触法硫酸生产方法：铅室法和接触法。铅室法：不能生产浓硫酸，设备腐蚀严重。接触法：目前主要生产方法。原理：应用固体催化剂，以空气中的氧直接氧化二氧化硫。生产过程：原料破碎、筛分、配料或干燥；硫铁矿焙烧；炉气净化；二氧化硫催化氧化；炉气干燥和三氧化硫的吸收；尾气回收SO2和污水处理。（1）从含硫原料制造二氧化硫的气体 硫磺： S+O2＝SO2 硫铁矿： 4FeS2＋11O2＝2Fe2O3+8SO2（2）将二氧化硫氧化成三氧化硫 SO2+1/2O2=SO3 （3）三氧化硫与水结合成为硫酸 nSO3+H2O=H2SO4+(n-1)SO3原料：硫磺、硫铁矿、有色金属治炼烟气传统的制酸工艺：1. 硫磺: 稳态SO2转化技术 2. 硫铁矿（1）预处理；（2）流化焙烧；（3）炉气净化
接触法制硫酸可以用硫黄、黄铁矿、石膏、有色金属治炼厂的烟气（含有一定量的S02）等作原料。世界上主要用硫黄制硫酸，是因为用硫黄作原料成本低，对环境的污染少。我国由于硫黄矿产资源较少，主要用黄铁矿作原料，部分工厂用有色金属冶炼厂的烟气、矿产硫黄或从石油、天然气脱硫获得的硫黄作原料。
so2和水或so2和双氧水
四、煅烧 焙烧 灼烧 区别
焙烧、煅烧、灼烧的区别：
1、目的不同：煅烧缓和了物质分子结构的内在张力，更加结实百。焙烧是为炉料准备的组成部分。灼烧是将固体物质加热到高温以达到脱水、分解或除去挥发性杂质、烧去有机物等。
2、使用设备不同：煅烧：煅烧在工业上使用的设备一般为回转窑等。焙烧：焙烧的设备一般为固定床、移动床、反射炉、沸腾炉、焙烧炉等。灼烧：灼烧的设备一般为煤气灯，在实验室中的灼烧一般会用电炉、电加热套、管式炉和马弗妒等。
3、所需温度内不同：煅烧：煅烧在工业上的温度一般都是大于1200摄氏度。焙烧：焙烧的温度一般在500摄氏度到1000摄氏度之间。灼烧：灼烧在实验室中的温度温度达1000摄氏度左右。
4、适用不同：煅烧适于如锤打、扭转和弯曲等处理方式。焙烧反应以固-气反应为主，有时兼有固-固、固-液及气-液的相互反应或作用。灼烧在化学实验中灼烧通常除去试样中的有机物和铵盐容。
1、目的不同
煅烧缓和了物质分子结构的内在张力，更加结实。
焙烧是为炉料准备的组成部分。
灼烧是将固体物质加热到高温以达到脱水、分解或除去挥发性杂质、烧去有机物等。
2、使用设备不同
煅烧：煅烧在工业上使用的设备一般为回转窑等。
焙烧：焙烧的设备一般为固定床、移动床、反射炉、沸腾炉、焙烧炉等。
灼烧：灼烧的设备一般为煤气灯，在实验室中的灼烧一般会用电炉、电加热套、管式炉和马弗妒等。
3、所需温度不同
煅烧：煅烧在工业上的温度一般都是大于1200摄氏度。
焙烧：焙烧的温度一般在500摄氏度到1000摄氏度之间。
灼烧：灼烧在实验室中的温度温度达1000摄氏度左右。
4、适用不同
煅烧适于如锤打、扭转和弯曲等处理方式。
焙烧反应以固-气反应为主，有时兼有固-固、固-液及气-液的相互反应或作用。
灼烧在化学实验中灼烧通常除去试样中的有机物和铵盐。
参考资料来源：百度百科-煅烧
参考资料来源：百度百科-焙烧
参考资料来源：百度百科-灼烧
1：煅烧缓和了物质分子结构的内在张力，更加结实。
焙烧是为炉料准备的组成部分。
灼烧是将固体物质加热到高温以达到脱水、分解或除去挥发性杂质、烧去有机物等。
2、煅烧适于如锤打、扭转和弯曲等处理方式。
焙烧反应以固-气反应为主，有时兼有固-固、固-液及气-液的相互反应或作用。灼烧在化学实验中灼烧通常除去试样中的有机物和铵盐。
3：煅烧可以选择性改变某些化合物的组成或发生晶形的转变，再用相应方法处理，可以达到除去杂质和使有用组分离富集的目的。
然而焙烧大多为下步的熔炼或浸出等主要冶炼作业做准备。
扩展资料：
焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。其原理是每种元素都有其个别的光谱。
样本通常是粉或小块的形式。用一根清洁且较不活泼的金属丝（例如铂或镍铬合金）盛载样本，再放到无光焰(蓝色火焰)中。在化学上，常用来测试某种金属是否存在于化合物。同时利用焰色反应，人们在在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。
焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。
进行焰色反应应使用铂丝（镍丝、铁丝）。把嵌在玻璃棒上的金属丝在稀盐酸里蘸洗后，这是因为金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发；
若用硫酸，由于生成的硫酸盐的沸点很高，少量杂质不易被除去而干扰火焰的颜色)放在酒精灯的火焰（最好是煤气灯，因为它的火焰颜色浅、温度高，若无的话用酒精喷灯也可以）里灼烧，直到跟原来的火焰的颜色一样时，再用金属丝蘸被检验溶液，然后放在火焰上，这时就可以看到被检验溶液里所含元素的特征焰色
鉴别天然纤维和人工纤维
天然纤维分为植物纤维、动物纤维和矿物纤维 。动物纤维很好鉴别， 成分有蛋白质，一灼烧就有恶臭味，化学纤维（人工纤维）多为高分子合成有机物，其粗细几乎是完全一样的 ，灼烧时会有黑烟，而且尼龙等一般纺织品用的人工纤维熔点比燃点低一点，在燃烧时会先液化出现滴燃现象。
灼烧植物纤维，烧的时候没有烧羊毛发出的臭味，也没有烧化学纤维那么大黑烟，棉织物是植物纤维纺织的，在有火的时候不会像化学纤维一样会有滴燃现象，火灭了后灼烧部分有明显的碳化。
参考资料来源：百度百科-煅烧
参考资料来源：百度百科-焙烧
参考资料来源：百度百科-灼烧
一、所需设备不同
煅烧：煅烧在工业上使用的设备一般为回转窑等。
焙烧：焙烧的设备一般为固定床、移动床、反射炉、沸腾炉、焙烧炉等。
灼烧：灼烧的设备一般为煤气灯，在实验室中的灼烧一般会用电炉、电加热套、管式炉和马弗妒等。
二、所需温度不同
煅烧：煅烧在工业上的温度一般都是大于1200摄氏度。
焙烧：焙烧的温度一般在500摄氏度到1000摄氏度之间。
灼烧：灼烧在实验室中的温度温度达1000摄氏度左右。
三、烧制原理不同
煅烧：煅烧使化合物受热离解为一种组分更简单的化合物或发生晶形转变，去除了杂质，使得有用的组分更加密集。
焙烧：对施以灼热,以驱除其中的挥发性组分把物料（如矿石）加热而不使熔化，以改变其化学组成或物理性质不加添加剂。
灼烧：物质在高温条件下发生脱水、分解、挥发等化学变化的过程。如灼烧颜色反应、灼烧失重、灼烧残渣等。
四、烧制效果不同
煅烧：煅烧改变了物质分子结构的内在张力，使其强度和硬度增高，并且增大了金属的延展性。
焙烧：焙烧使矿石分解；改变了矿石结构，使其易于分解；脱除杂质；使物质改变了晶型。
灼烧：灼烧一般会发生颜色反应、灼烧失重、灼烧残渣等。
五、用途不同
煅烧：煅烧在工业上一般用于金属的冶炼和锻造。
焙烧：焙烧一般用于提取矿石中的矿物质。
灼烧：灼烧一般是用于实验室中的化学反应验证。
参考资料来源：百度百科-焙烧
百度百科-灼烧
百度百科-煅烧
煅烧、焙烧、灼烧的区别不在于温度，而在于一定温度条件下变化的种类。
煅烧：是天然化合物或人造化合物的热离解或晶形转变过程；此时化合物受热离解为一种组分更简单的化合物或发生晶形转变。煅烧作业可用于直接处理矿物原料以适于后续工艺要求，也可用以化学选矿后期处理而制取化学精矿，满足用户对产品的要求。煅烧过程的化学反应可表示为：
MCO3―MO+CO2
MSO4―MO+SO2+1/2O2
MS2―MS+1/2S2
(NH4)2WO4―WO3+2NH3+H2O
焙烧：把物料（如矿石）加热而不使熔化，以改变其化学组成或物理性质，固体物料在高温不发生熔融的条件下进行的反应过程，可以有氧化、热解、还原、卤化等，通常用于无机化工和冶金工业。焙烧过程有加添加剂和不加添加剂两种类型。
不加添加剂的焙烧 也称煅烧，按用途可分为：①分解矿石，如石灰石化学加工制成氧化钙，同时制得二氧化碳气体；②活化矿石，目的在于改变矿石结构，使其易于分解，例如：将高岭土焙烧脱水，使其结构疏松多孔，易于进一步加工生产氧化铝；③脱除杂质，如脱硫、脱除有机物和吸附水等；④晶型转化，如焙烧二氧化钛使其改变晶型，改善其使用性质。
加添加剂的焙烧 添加剂可以是气体或固体，固体添加剂兼有助熔剂的作用，使物料熔点降低，以加快反应速度。按添加剂的不同有多种类型：
氧化焙烧 粉碎后的固体原料在氧气中焙烧，使其中的有用成分转变成氧化物，同时除去易挥发的砷、锑、硒、碲等杂质。在硫酸工业中，硫铁矿焙烧制备二氧化硫是典型的氧化焙烧。冶金工业中氧化焙烧应用广泛，例如：硫化铜矿、硫化锌矿经氧化焙烧得氧化铜、氧化锌，同时得到二氧化硫。
还原焙烧 在矿石或盐类中添加还原剂进行高温处理，常用的还原剂是碳。在制取高纯度产品时，可用氢气、一氧化碳或甲烷作为焙烧还原剂。例如：贫氧化镍矿在加热下用水煤气还原，可使其中的三氧化二铁大部分还原为四氧化三铁,少量还原为氧化亚铁和金属铁;镍、钴的氧化物则还原为金属镍和钴。因为该过程中的三氧化二铁具有弱磁性，四氧化三铁具有强磁性，利用这种差别可以进行磁选，故此过程又称磁化焙烧。
氯化焙烧 在矿物或盐类中添加氯化剂进行高温处理,使物料中某些组分转变为气态或凝聚态的氧化物,从而同其他组分分离。氯化剂可用氯气或氯化物（如氯化钠、氯化钙等）。例如：金红石在流化床中加氯气进行氯化焙烧，生成四氯化钛，经进一步加工可得二氧化钛。又如在铝土矿化学加工中，加炭（高质煤）粉成型后氯化焙烧可制得三氯化铝。若在加氯化剂的同时加入炭粒，使矿物中难选的有价值金属矿物经氯化焙烧后，在炭粒上转变为金属，并附着在炭粒上，随后用选矿方法富集，制成精矿，其品位和回收率均可以提高，称为氯化离析焙烧。
硫酸化焙烧 以二氧化硫为反应剂的焙烧过程，通常用于硫化物矿的焙烧，使金属硫化物氧化为易溶于水的硫酸盐。若以Me表示金属，硫酸化焙烧主要包括下列过程：
2MeS+3O2―→2MeO+2SO2
灼烧：物质在高温条件下发生脱水、分解、挥发等化学变化的过程。如灼烧颜色反应、灼烧失重、灼烧残渣等。
