一、如何除去铝土矿中的杂质SiO2 和Fe2O3
先加过量稀硫酸，后过滤，除去SiO2；再加入过量氢氧化钠，再过滤除去Fe2O3。
二、铝土矿提取铝的过程中,怎么除去SiO2?
先加NaOH溶液，也就是利用Al2O3和SiO2都有酸性氧化物的性质这一点。
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H20
接着通入过量CO2，这回利用的是Al的碱性，Si没有两性，所以不能反应。
CO2+2H20+NaAlO2=NaHCO3+Al（OH）3↓
单单解答这个题目，就是这个过程，但是我认为，更重要的是要了解整个过程，整体了解了，局部也就好掌握了，因此，虽然楼上的答案很多是抄抄过来的，虽然他回答的有点文不对题（把额外的也放进去了），但是作为知识点来讲，从复习角度讲，楼上的答案应该更有帮助。当然，考试的时候不要这样回答就好。
三、怎样降低铝矿石中硅含量
目前降低铝矿中的硅含量比较经济的方法有浮选脱硅，又分为正浮选脱硅和反浮选脱硅，正浮选脱硅已经工业化，中国铝业中州分公司和中国铝业河南分公司都建有浮选脱硅选矿厂。
四、铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）是提取氧化铝的原料，提取氧化铝的工艺流程如下（1）请用离子方
（1）氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱，所以氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+OH-=2AlO2-+H2O；
（2）碳酸的酸性大于氢氧化铝，所以二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）金属铝与氧化铁混合点燃，会发生剧烈的反应，该反应为铝热反应，发生置换反应，反应方程式为：2Al+Fe2O3
高温
.
2Fe+Al2O3，该反应中放出大量热，能用于焊接铁轨，
故答案为：2Al+Fe2O3
高温
.
2Fe+Al2O3；焊接钢轨；
（4）电解氧化铝的方程式为：2Al2O3
通电
.
4Al+3O2↑，
设得到铝的质量为x，
2Al2O3
通电
.
4Al+3O2↑ 转移电子
108g 12mol
x 0.6mol
108g：12mol=x：0.6mol
x=
108g×0.6mol
12mol =5.4 g，
故答案为：5.4g．
五、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（ ）
A、由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；
B、氧化铁与氢氧化钠不反应，反应①后过滤所带沉淀为氧化铁，故B错误；
C、电解熔融氧化铝生成铝属于氧化还原反应，故C错误；
D、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，故D正确；
故选D．
