一、怎样从铝土矿中获得纯净氧化铝，高中化学
铝土矿(Al2O3),杂质：SiO2、Fe2O3
可以用酸法：先加酸,后加碱，最后用CO2：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
SiO2不反应，过滤除去。向滤液中加NaOH:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Fe3++3OH-=Fe(OH)3,是沉淀，过滤除去。再向滤液中通入CO2,得Al(OH)3沉淀，过滤后加热分解得Al2O3.
AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3-（这是过量CO2,如果少量CO2,得CO32-)
2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O
也可以用碱法：先加碱，再加酸，最后用氨水：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
Fe2O3不反应，过滤除去。向滤液中加盐酸：
AlO2-+4H=Al3++H2O
SiO32-+2H+=H2SiO3是沉淀，过滤除去。再向滤液中加入氨水，得Al(OH)3沉淀，过滤后加热分解得Al2O3.
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+
2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O
高中化学了解这些就够用了吧。
①流程甲：
加过量盐酸，固体a是不溶于酸的组分，滤液b是将铝土矿中可溶于酸的组分溶解，其中的铝元素变成al3+（铝离子），加过量烧碱后，沉淀c是那些不溶于碱的离子沉淀，得到的滤液d是铝离子变成alo2-（偏铝酸根离子），alcl3+4naoh=3nacl+naalo2+2h2o，滤液d通入过量co2，沉淀f是al(oh)3，滤液e是na2co3，2naalo2+co2+3h2o=na2co3+2al(oh)3，灼烧沉淀f得氧化铝，2al(oh)3=灼烧=al2o3+3h2o
②流程乙：
加过量烧碱，固体x为不溶于碱的组分，滤液y是将铝土矿中可溶于碱的组分溶解，其中铝元素变成alo2-（偏铝酸根离子），方程式同上，al3+（铝土矿中铝元素大多以铝离子存在）+4oh-=alo2-+2h2o，滤液y通入过量co2，沉淀z是al(oh)3，滤液k是na2co3，2naalo2+co2+3h2o=na2co3+2al(oh)3，灼烧沉淀z得氧化铝，2al(oh)3=灼烧=al2o3+3h2o
二、从铝土矿中分离出氧化铝的过程？
先用烧碱浸溶，过滤，滤液为NaAO2溶液，向其中加盐酸或通入CO2，生成Al（OH）3沉淀，滤出沉淀烘干焙烧即得氧化铝
用过量氢氧化钠溶解铝土矿，通入过量氨气生成氢氧化铝沉淀，灼烧生成氧化铝。有问题请追问，无问题请采为满意答案。
三、铝土矿提取氧化铝温度
105摄氏度。三水铝石型铝土矿在105℃的条件下就可以较好地溶出，一水软铝石型铝土矿在200℃的溶出温度下就可以有较快的溶出速度，而一水硬铝石型铝土矿必须在高于240℃的温度下进行溶出，其典型的工业溶出温度为260℃。溶出时间不低于60分钟。
四、铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）是提取氧化铝的原料，提取氧化铝的工艺流程如下（1）请用离子方
由制备流程可知，i中al2o3、sio2与naoh反应，而fe2o3不与naoh反应，则沉淀为fe2o3；i发生al2o3+2naoh+3h2oT2na〔al（oh）4〕、sio2+2naohTna2sio3+h2o，滤液甲中含naoh、naalo2、na2sio3，再通入二氧化碳发生2alo2-+co2+2h2oT2al（oh）3↓+co32-；最后氢氧化铝受热分解生成氧化铝与水，
（1）由上述分析可知，滤液甲中含naoh、naalo2、na2sio3，故答案为：naoh、naalo2、na2sio3；
（2）由流程可知，反应的离子方程式为co2+2oh-Tco32-+2h2o、2alo2-+co2+3h2oT2al（oh）3↓+co32-或co2+2h2o+2 alo2-T2al（oh）3↓+hco3-，
故答案为：co2+2oh-Tco32-+2h2o、2alo2-+co2+3h2oT2al（oh）3↓+co32-；
（3）碱性越强，结合质子（h+）的能力越强，则结合质子（h+）的能力为b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
（4）滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤，得到滤液中含nacl、alcl3，再用惰性电极电解其滤液，生成naoh和氢气、氯气，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失，沉淀消失发生al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o，故答案为：al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o；
（5）该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100mol?l-1 盐酸溶液，当加入50.0ml 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则溶质为naoh、naalo2，
①加入50.0ml 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为h++oh-Th2o、h++alo2-+h2oTal（oh）3↓、al（oh）3+3h+Tal3++3h2o，
故答案为：h++oh-Th2o、h++alo2-+h2oTal（oh）3↓、al（oh）3+3h+Tal3++3h2o；
②由h++oh-Th2o、h++alo2-+h2oTal（oh）3↓、al（oh）3+3h+Tal3++3h2o，且naoh、naalo2物质的量相等，可知消耗盐酸为1：1：3图象如下所表示，
，故答案为：
．
（1）氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱，所以氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+OH-=2AlO2-+H2O；
（2）碳酸的酸性大于氢氧化铝，所以二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）金属铝与氧化铁混合点燃，会发生剧烈的反应，该反应为铝热反应，发生置换反应，反应方程式为：2Al+Fe2O3
高温
.
2Fe+Al2O3，该反应中放出大量热，能用于焊接铁轨，
故答案为：2Al+Fe2O3
高温
.
2Fe+Al2O3；焊接钢轨；
（4）电解氧化铝的方程式为：2Al2O3
通电
.
4Al+3O2↑，
设得到铝的质量为x，
2Al2O3
通电
.
4Al+3O2↑
转移电子
108g
12mol
x
0.6mol
108g：12mol=x：0.6mol
x=
108g×0.6mol
12mol
=5.4 g，
故答案为：5.4g．
