一、钪最外层为什么不是3个电子
钪最外层是2个电子，不是3个，因为钪元素不是主族元素,是过渡元素,其排布具有复杂性,根据洪特规则和泡利不相容规则排布的.
共有4层，最外层是2个，次外层有9个。
3s2 3p6 3d1 第三层的s亚层、p亚层、d亚层分别排了2、6、1个，共9个
4s2 第四层只有s亚层排了2个，故最外层2个电子
钪元素不是主族元素，是过渡元素，其排布具有复杂性，根据洪特规则和泡利不相容规则排布的。
二、钪元素次外层电子数为什么是9？
钪元素的原子序数为21，位于元素周期表中第四周期第三副族。原子核外电子排布时，遵循能量最低原理，宏特规则和泡里不相容原理。所以第一层有2个电子，第二层有8个电子。第三层排8个电子后还有3个电子待排布。这三个电子先排4s两个，另一个排3d上。所以第三层有9个电子。
三、钪原子最外层电子数和次外层电子数。
共有4层，最外层是2个，次外层有9个。
3s2 3p6 3d1 第三层的s亚层、p亚层、d亚层分别排了2、6、1个，共9个
4s2 第四层只有s亚层排了2个，故最外层2个电子
钪元素不是主族元素，是过渡元素，其排布具有复杂性，根据洪特规则和泡利不相容规则排布的。
至于钙的，因为4s亚层的能量低于3d层能量
这其中有能级交错现象，根据能量最低原理，电子在进入核外各亚层时，总是尽先占领能量最低轨道。
能级排布顺序：1s 2s2p 3s3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s …… 即3d亚层能量高于4s 所以电子首先进入4s 形成4s2 然后再进入3d ,所以出现Sc : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 这种排布.
除了21号Sc以外，39号Y 钇也是如,其价电子构型为：4d1 5s2
对呀
次外层不超过18即可
四、19到36号元素的名称，符号，和电子排布式，价电子排布
钾 K [Ar]4S1
钙 Ca [Ar]4S2
钪 Sc [Ar]3d14S2
钛 Ti [Ar]3d24S2
钒 V [Ar]3d34S2
铬 Cr [Ar]3d54S1
锰 Mn [Ar]3d54S2
铁 Fe [Ar]3d64S2
钴 Co [Ar]3d74S2
镍 Ni [Ar]3d84S2
铜 Cu [Ar]3d104S1
锌 Zn [Ar]3d104S2
镓 Ga [Ar]3d104S24p1
锗 Ge [Ar]3d104S24p2
砷 As [Ar]3d104S24p3
硒 Xe [Ar]3d104S24p4
溴 Br [Ar]3d104S24p5
氪 Kr [Ar]3d104S24p6
大部分情况下最外层的就是价电子，但像铜等副族元素例外
