一、五氧化二钒和浓盐酸反应
五氧化二钒一般用来做化工生产的催化剂，跟盐酸反应能生成氯气说明它具有氧化性
二、二氧化钒离子与vo2+的反应
VO2+的形式，因为V原子半径大，电荷高，容易结合水中的O原子。
三、二氧化钒和盐酸反应现象
Bi2O5和浓HCl反应的方程式：Bi2O5+10HCl(浓)=2BiCl3+2Cl2↑
+5H2O
该反应属于氧化还原反应，还原性强弱顺序是：Bi3+＞Cl-B。该反应若用于实验室制取氯气，可用湿润的紫色石蕊试纸检验Cl2是否已集满。
该反应中Bi元素化合价由+5价变为+3价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价。故为氧化还原反应。
四、三氧化二钒与盐酸反应吗
VO2+的形式，因为V原子半径大，电荷高，容易结合水中的O原子。
五、二氧化钒溶于碱
纳米二氧化钒是个很好的相变材料,可以把纳米二氧化钒掺杂钨,制备智能光致变色薄膜材料。纳米二氧化钒是一种在68℃附近具有相变功能的氧化物。可以设想,如果将具有相变功能的纳米VO2粉体材料复合到基料中,再配以其他的填料,可以制成一种基于纳米VO2的复合智能控温涂料。
物体表面涂覆此种涂料后,当内部温度低的时候,红外光可进入内部;当温度升高到临界相变温度时,发生相变,此时红外光透过率降低,内部温度逐渐降低;当温度降到一定温度后,纳米VO2发生逆相变,红外光透过率又增大,从而实现智能控温;
六、二氧化钒和盐酸反应吗
V2O5为两性氧化物（以酸性为主），溶于强碱（如NaOH)溶液中： V2O5 + 6 OH - 2VO43- + 3H2O
(正钒酸根,无色)
V2O5 + 2OH- 2VO3- + H2O
(偏钒酸根,黄色)
V2O5 也可溶于强酸(如H2SO4), 但得不到V5+, 而是形成淡黄色的VO2+: V2O5 + 2H+ —→ 2VO2+ + H2O
(淡黄)
V2O5为中强氧化剂，如与盐酸反应，V(Ⅴ)可被还原为V(Ⅳ)，并放出氯气： V2O5 + 6H+ + 2Cl- —→ 2VO2+ + Cl2↑+ 3H2O
（蓝）
七、二氧化钒与盐酸反应
V2O5。橙黄或砖红色固体;无臭、无味，有毒性；密度3.357克/厘米3，熔点690℃，熔体冷却时结出橙红色正交针状晶体，在1750℃时分解。五氧化二钒具有两性，但以酸性为主；微溶于水，生成淡黄色酸性溶液，溶于强碱生成钒酸盐，溶于强酸常形成钒氧离子VO娚或VO3+。五氧化二钒在酸性溶液中呈中等强度的氧化性，在盐酸中易还原为四价并析出氯气。
八、二氧化钒和盐酸反应方程式
钒和浓硝酸反应方程式V+6H++5NO3-=VO2++5NO2↑+3H2O，钒的熔点很高，常与铌、钽、钨、钼并称为难熔金属，有延展性，质坚硬，无磁性。且钒具有耐盐酸和硫酸的本领，并且在耐气、耐盐、耐水腐蚀的性能要比大多数不锈钢好，室温下致密状态的金属钒较稳定，不与空气、水和碱作用，也能耐稀酸。
