一、石墨、金刚石、碳60存在化学键吗，是什么化学键？
石墨:层与层之间是范德华为，碳原子之间共价键。
金刚石:立体网状结构，只有共价键。C60:足球状分子晶体，分子间作用力，分子中每个原子是共价键。NH4Cl:离子键，共价键。
二、金刚石在化学方程式中是写C60还是写C？
金刚石和石墨的化学式都是C；C60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,因此又名足球烯.
中文名：金刚石
英文名：diamond
别 称：金刚钻
化学式：C
分子量：12.0107（8）
熔 点：3550℃-4000℃
水溶性：不溶
密 度：3470-3560kg/m3
外 观：等轴晶系四面六面体立方体与六方晶系钻石
应 用：观赏，地质钻头，切割玻璃，
安全性描述：安全
绝对硬度：10000-2500
写C60的不是金刚石，而是一种叫足球烯的物质，它是金刚石和石墨的同素异形体。金刚石和石墨都要写成C。
金刚石和石墨区别
石墨和金刚石都属于碳单质，他们的化学性质完全相同。但金刚石和石墨不是同种物质，它们是由相同元素构成的同素异型体.
二者的化学式都是c
石墨原子间构成正六边形是平面结构，呈片状。
金刚石原子间是立体的正四面体结构，呈金字塔形结构。
金刚石在反应中写C，C60又叫富勒烯，形状与足球相似，与金刚石相比结构是不同的
C
三、金刚石石墨碳60的区别？
金刚石在外观上：
（1）正八面体形状的晶体；
（2）金刚石有各种颜色，从无色到黑色都有，以无色的为特佳。它们可以是透明的，也可以是半透明或不透明。
（3）金刚石原子间是立体的正四面体结构。
石墨在外观上：
（1）深灰色，有金属光泽；
（2）不透明的细鳞片状的固体，质软，有滑腻感。
（3）石墨原子间构成正六边形是平面结构，呈片状。
3.石墨和金刚石物理性质的区别
3.1金刚石的物理性质：
（1）几乎不导电；
（2）硬度方面是天然存在的最硬物质；
（3）导热性很差；
（4）熔点很高；
（5）金刚石的绝对硬度是刚玉的4倍，石英的8倍。
详细绝对硬度如下：
金刚石10000-2500
刚玉2500-2100
石英1550-1200。
3.2石墨的物理性质：
（1）导电性良好；
（2）硬度方面：质软；
（3）导热性良好；
（4）熔点很高。
四、金刚石是由60个碳构成的嘛，石墨呢？它和C60有什么区别？
金刚石和石墨，理论上都是无限扩展的原子晶体，是由10的若干次方个C原子组成的――这取决于C的单晶有多大了
C60是足球形状的分子晶体，每个分子60个碳
从某种意义上来讲，金刚石可以理解为由碳60组成，也可以说是由碳单质组成。
