一、石墨、金刚石、碳60存在化学键吗,是什么化学键?
石墨:层与层之间是范德华为,碳原子之间共价键。
金刚石:立体网状结构,只有共价键。C60:足球状分子晶体,分子间作用力,分子中每个原子是共价键。NH4Cl:离子键,共价键。
二、金刚石在化学方程式中是写C60还是写C?
金刚石和石墨的化学式都是C;C60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,因此又名足球烯.
中文名:金刚石
英文名:diamond
别 称:金刚钻
化学式:C
分子量:12.0107(8)
熔 点:3550℃-4000℃
水溶性:不溶
密 度:3470-3560kg/m3
外 观:等轴晶系四面六面体立方体与六方晶系钻石
应 用:观赏,地质钻头,切割玻璃,
安全性描述:安全
绝对硬度:10000-2500
写C60的不是金刚石,而是一种叫足球烯的物质,它是金刚石和石墨的同素异形体。金刚石和石墨都要写成C。
金刚石和石墨区别
石墨和金刚石都属于碳单质,他们的化学性质完全相同。但金刚石和石墨不是同种物质,它们是由相同元素构成的同素异型体.
二者的化学式都是c
石墨原子间构成正六边形是平面结构,呈片状。
金刚石原子间是立体的正四面体结构,呈金字塔形结构。
金刚石在反应中写C,C60又叫富勒烯,形状与足球相似,与金刚石相比结构是不同的
C
三、金刚石石墨碳60的区别?
金刚石在外观上:
(1)正八面体形状的晶体;
(2)金刚石有各种颜色,从无色到黑色都有,以无色的为特佳。它们可以是透明的,也可以是半透明或不透明。
(3)金刚石原子间是立体的正四面体结构。
石墨在外观上:
(1)深灰色,有金属光泽;
(2)不透明的细鳞片状的固体,质软,有滑腻感。
(3)石墨原子间构成正六边形是平面结构,呈片状。
3.石墨和金刚石物理性质的区别
3.1金刚石的物理性质:
(1)几乎不导电;
(2)硬度方面是天然存在的最硬物质;
(3)导热性很差;
(4)熔点很高;
(5)金刚石的绝对硬度是刚玉的4倍,石英的8倍。
详细绝对硬度如下:
金刚石10000-2500
刚玉2500-2100
石英1550-1200。
3.2石墨的物理性质:
(1)导电性良好;
(2)硬度方面:质软;
(3)导热性良好;
(4)熔点很高。
四、金刚石是由60个碳构成的嘛,石墨呢?它和C60有什么区别?
金刚石和石墨,理论上都是无限扩展的原子晶体,是由10的若干次方个C原子组成的――这取决于C的单晶有多大了
C60是足球形状的分子晶体,每个分子60个碳
从某种意义上来讲,金刚石可以理解为由碳60组成,也可以说是由碳单质组成。