一、氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程
（1）毒重石（主要成分为BaCO3）加入盐酸，盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、水、二氧化碳，所以气体X的化学式是CO2；
（2）滤渣水洗是为了将混在滤渣中的氯化钡回收，提高原料的利用率，减少可溶性重金属钡盐对环境的污染，所以滤渣水洗的目的是：提高原料的利用率，减少可溶性重金属钡盐对环境的污染；
（3）操作Y是将固体和液体进行分离，所以操作Y是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流，滤液2是将氯化钡浓溶液通过结晶过滤得到的，所以滤液2中含有氯化钡、水；
（3）洗涤氯化钡晶体的最适宜试剂必须能溶解杂质，不能溶解氯化钡，所以要用30℃饱和氯化钡溶液，不能溶解氯化钡，但能溶解其他杂质，所以可以将其他杂质洗掉，故选：C．
故答案为：（1）CO2；
（2）提高原料的利用率，减少可溶性重金属钡盐对环境的污染；
（3）引流，氯化钡；
（4）C．
二、毒重石的主要成分baco3 有问题吗
看是不是反应不就好了，这和具体的酸碱有关。。。除了硫酸钡，其他的都可以和硫酸反应生成沉淀，也就是说溶不了。除了硫酸钡，都可以和盐酸反应生成氯化钡，也就是说能溶。亚硫酸钡和硫代硫酸钡可以被硝酸氧化成硫酸钡，不能溶，碳酸钡和磷酸钡可以和稀酸反应生成硝酸钡，能溶，硫酸钡不和硝酸反应，不能溶。至于碱，这几种盐都不和碱反应，不能溶解。
毒重石的主要成分baco3 有问题吗
感觉提问主意不是很清晰
三、八水氢氧化钡生产工艺及相关知识
1．硫化钡法：将由重晶石焙烧，浸取得到的硫化钡溶液浓度控制在14～16°，静置澄清，清液与盐酸反应，生成的氯化钡溶液加热至70～90℃与过量烧碱于100～110℃进行复分解反应。经浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，即得八水氢氧化钡成品。其反应式如下：
BaS＋2HCl→BaCl
2
＋H
2
S↑
BaCl
2
＋2NaOH＋8H
2
O→
Ba（OH）
2
・8H
2
O＋2NaCl
2．毒重石法：将矿石粉碎后进行煅烧，经浸取、过滤、净化、结晶、脱水、干燥得到产品。其反应式如下：
BaCO
3
→BaO＋CO
2
BaO＋9H
2
O→Ba（OH）
2
・8H
2
O。
四、氯化钡是离子化合物还是共价化合物那氯化
氯化钡是离子化合物，金属和非金属形成的盐是存在电子转移的，金属失去电子变为阳离子，非金属的带电子变为阴离子。
解：离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。
例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等等）3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间。
共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，他们都是共价化合物。
氯化钡是简单的强酸强碱盐，它完全中性。氯化钡可以由碳酸钡（自然界中的毒重石）或氢氧化钡和盐酸的反应得到。工业上可以从硫酸钡经过两个步骤得到：
BaSO4
+
4
C
→
BaS
+
4
CO（加热）
BaS
+
CaCl2
→
BaCl2
+
CaS
（溶掉混合物）
这也是一种方法:铬酸钡+盐酸
→
氯化钡+铬酸
BaCrO4
+
2
HCl
→
BaCl2
+
H2CrO4
是离子化合物，金属和非金属形成的盐是存在电子转移的，金属失去电子变为阳离子，非金属的带电子变为阴离子。
