一、海水提镁，海水提溴，海水提碘的工艺流程和相关化学方程式
镁在海水中的含量仅次于氯和钠，总储量约为1.8×1015吨，主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在。从海水中提取镁并不复笑瞎杂，只要将石灰乳液加入海水中，沉淀出氢氧化镁，注入盐酸，再转换成无水氯化镁就可以了。电解海水也可以得到金属镁。海水-(结晶)-母液-(石灰乳)-Mg(OH)2-(加盐酸,浓缩,结晶)-MgCl2晶体-(脱水)-MgCl2-(电解)-Mg
Mg离子+2OH离子(生石灰+水)=Mg(OH)2沉淀
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2水
MgCl2(电解)=Mg+Cl2
在海水中，溴总是以溴化镁和溴化钠的形式存在。提取溴的方法常用空气吹出法，即用硫酸将海水酸化，通入氯气竖亩氧化，使溴呈气体状态，然后通入空气或水蒸气，将溴吹出来
1.3CO32-
+3Br2=5Br-
+BrO3-
+3CO2↑
2.BrO3-
+5Br-
+6H+
=3Br2+3H2O
直接从海水中提取碘。利用晒盐后的卤余升森水也可制取碘，所采用的方法有活性炭吸附法、淀粉吸附法、硝酸银或硫酸铜沉淀法、离子交换树脂法等。某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3%~0.5%，比海水中碘的浓度高10万倍。因此，利用浸泡液浸泡海带亦可制取碘。
二、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下： （1）关于加入试剂①作沉淀剂，
（1）（一）海水中镁离子浓度小，沉淀剂用量大，不经济
（二）不正确
（三）能源消耗大，不经济
（四）海滩晒盐后得到的苦卤水中，加入沉淀剂
（2）Ca（OH） 2 HCl MgCl 2 （熔融）
Mg＋Cl 2 ↑
本题考查的是从海水中提取镁的流程。试剂①应是石灰乳，发生的反应是MgCl 2 ＋Ca（OH） 2 =Mg（OH） 2 ↓＋CaCl 2 ；试剂②应是盐酸，反应是Mg（OH） 2 ＋2HCl=MgCl 2 ＋2H 2 O，然后浓缩、结晶、脱水得无水MgCl 2 ，再电解熔融的MgCl 2 便可制得Mg：MgCl 2 （熔融）
Mg＋Cl 2 ↑。
三、谁能给我提供海水提镁的过程以及相关的方程式?
用海水提镁时，先把海水抽入特大的池中，倒入石灰乳，便生成氢氧化镁的悬浊液。待沉淀沉降后取出沉淀，经洗涤后得到纯度很高的氢氧化镁。它没有多大用途，必须使它变成有用的氧化镁和金属镁。
氢氧化镁不稳定，受热后分解成氧化镁和水。
Mg(OH)2----MgO+H2O
要使+2价的镁离子得到电子而还原成单质镁，是比较困难的。如果用类似炼铁的方法冶炼镁，需要很高的温度。例如在2000℃下用焦炭还原氧化镁，才能制得单质镁。这样得到的镁常含有较多的杂质。
MgO＋C----Mg＋CO↑
因此，工业上常用电解法使镁离子在阴极得到电子，还原成单质镁。用电解的方法冶炼镁，先要获得含有镁离子的熔融液。在镁的化合物中，典型的离子化合物有氧化镁和氯化镁。氧化镁的熔点太高（2800℃），而氯化镁的熔点要低得多（714℃）。所以人们选择氯化镁作为电解制取镁的原料。
用盐酸溶解氢氧化镁（或氧化镁），再使溶液浓缩，就得到氯化镁。
Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O
在熔融的氯化镁中有能自由移动的镁离子。通入直流电后，氯离子向阳极移动，在阳极上失去电子，氧化成氯原子，两个氯原子结合成1个氯分子；镁离子向阴极移动，在阴极上得到电子，还原成单质镁。两个电极上发生的反应是
阳极：2Cl--2e＝Cl2↑
阴极：Mg2+＋2e=Mg
总的电解反应方程式可以表示如下：
MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
为了防止生成的镁在高温下被空气中的氧气氧化，电解时需要在特殊的真空环境下进行。
四、如何从海水中提取金属镁?写出该过程的方程式
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
MgCl2==(电解）Mg+Cl2↑
