一、化学：告诉我钴的性质和用途。越全面越好
物理性质
钴是具有光泽的钢灰色金属，熔点1493℃、比重8.9,比较硬而脆，钴是铁磁性的，在硬度、抗拉强度、机械加工性能、热力学性质、的电化学行为方面与铁和镍相类似。加热到1150℃时磁性消失。
化学性质
钴的化合价为2价和3价。在常温下不和水作用，在潮湿的空气中也很稳定。在空气中加热至300℃以上时氧化生成CoO，在白热时燃烧成Co3O4。氢还原法制成的细金属钴粉在空气中能自燃生成氧化钴。 由电极电势看出，钴是中等活泼的金属。其化学性质与铁，镍相似。高温下发生氧化作用。加热时，钴与氧，硫，氯，溴等发生剧烈反应，生成相应化合物。 钴可溶于稀酸中，在发烟硝酸中因生成一层氧化膜而被钝化。钴会缓慢地被氢氟酸，氨水和氢氧化钠浸蚀。钴是两性金属。
作用：长期以来钴的矿物或钴的化合物一直用作陶瓷、玻璃、珐琅的釉料。到20世纪，钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，并成为一种重要的战略金属。
二、镍和钴的各类化合物颜色及性质
你的问题太宽了
六水合氯化钴：紫红色，易脱水变成氯化钴，浅绿色；
氧化亚钴：茶灰色粉末，暴露空气中易氧化成黑色的氧化钴；
四氧化三钴：黑灰色粉末；
普通氧化钴：含三氧化二钴、四氧化三钴及氧化亚钴的混合粉末，黑色；
硫酸钴晶体：砖红色；
硝酸钴：红色晶体
草酸钴：砖红色；
硫酸镍：翠绿色晶体
氯化镍：绿色晶体
氧化亚镍：浅绿的粉末
等等~~~
三、钴盐的性质
二价
CoX2:均可由CoO与HX酸得到
CoF2 粉红色固体,溶点1200度,可以形成,2、3、4水合物,可溶于水
炽热的CoF2可以与水蒸气水解.超过300度时CoF2可被H2还原.由Co与F2在一定温度下得到的晶状CoF2微溶
CoCl2 蓝色固体,熔点724度,可以形成1(蓝紫)、2(紫)、4、6(粉红)水合物
6水合物在HCl气流中加热脱水可得无水盐.易溶于水,乙醚
CoBr2 绿色固体,熔点678度,可以形成2、6(红)水合物
易溶于水,和大部分极性有机溶剂
CoI2 蓝黑色固体,熔点515度,可以形成2(绿)、4(绿)、6(暗红)水合物
溶解得粉红色溶液.但若将CoI2高真空升华,得另一变体,该变体在水中溶解得无色不稳定溶液,加热该溶液又变为粉红色,目前尚不知此变体结构.
氧化物
CoO,将Co粉末在水蒸汽中加热或分解Co(OH)2可制得橄榄绿色的CoO粉末.
400度以上在空气中被氧化成Co3O4
氢氧化物
Co(OH)2,两性物质.粉红色,在低温下可能由Co2+和OH-得到不稳定的蓝色变体,长时间加热即转化为粉红色.
溶于OH-可得蓝色Co(OH)4^2-的溶液.
悬浮的Co(OH)2易被空气氧化成棕色的CoO(OH)
含氧酸盐
CoCO3 自然界中为棱钴矿,过饱和CO2中(通常高压CO2)以NaHCO3与Co2+反应可制得紫红色六水合碳酸盐,如不用CO2,则得碱式盐.六水合盐于150度脱水,400度会分解成CoO
Co(NO3)2 六水合物呈红色,加热至56度失去3个水,更高温度会分解.无水盐的制备是将水合盐溶解到浓硝酸中,然后通入N2O5.或将Co溶解在N2O5的乙酸乙酯溶液中.后者制得的是紫色的Co(NO3)2·2N2O4，真空加热至150度将N2O4脱去。
CoSO4 七水合物呈橙红色，加热至41度得6水合物，高于70度分解为1水合物，高于250度得无水盐。易溶于水，不溶于有机溶剂。
CoSiO3 未查到
三价
CoX3
CoF3:CoF2与F2在250度反应，迅速被氧化而得浅棕色粉末。遇到少量水颜色变深，放入水中剧烈反应放出氧气。CoF3在有机中用于氟化试剂，400度时可将所有烃中的H换成F以制备氟代烃。将CoF2在饱和HF中电解可得CoF3·3.5H2O，这个物质遇水分解，不溶于有机溶剂。
CoCl3极不稳定，性质难以知道。CoBr3，CoI3未曾制得过
氧化物或氢氧化物
Co2O3或Co(OH)3，这两种写法均不确切。用H2O2氧化Co(OH)2可得一种棕黑色粉末，于150度干燥得Co2O3·H2O或写成CoO(OH)，进一步加热则分解产生氧气。
含氧酸盐
Co(NO3)3 用N2O5与CoF2反应制得无水盐。该盐在较低温度下就能挥发，并能与一些有机溶剂剧烈反应，与水也剧烈反应。可用电解法制得其溶液，但不稳定，无法得到水合盐晶体。
Co2(SO4)3 电解或用O3氧化CoSO4溶液可得蓝色18水合物Co2(SO4)3·18H2O，在水中分解放出氧气，但在稀硫酸中很稳定，是最稳定的Co3+盐之一。
三价的碳酸盐、硅酸盐未制得。
四、有关钴、镍和铁化合物的性质见下表： 化学式 沉淀完全时的pH 钴镍性质 Co（OH）2 9.4
（1）根据表中的数据知道，当pH等于10的时候，收率最高，镍离子的含量最小，除镍效果最好，故答案为：10；
（2）钴离子易从正二价容易被氧气氧化到正三价，发生的化学方程式为：4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3，故答案为：4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3；
（3）双氧水具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，发生的化学反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4）加入纯碱碳酸钠可以和酸发生反应，在适当的环境下，可以让铁离子形成沉淀而除去，所以加入的纯碱作用是起到调节溶液的pH的作用，故答案为：使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去；
（5）钴离子是弱碱阳离子，能发生水解，显示酸性，加入盐酸可以防止Co2+水解，故答案为：防止Co2+水解；
（6）Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH-）=4.0×10-38，c（H+）=
10-14
c(OH-) ，反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常数K=
c(H+)3
c(Fe3+) ═
10-42
c(Fe3+)?c(OH-)3
=2.5×10-5，故答案为：2.5×10-5．
