一、钴有哪些用途？
75%～80%的钴用于制造热强合金、永久磁铁、硬质、精密、抗腐、焊接和低膨胀系数等各种含钴合金。
20%～25%的钴以各种化合物形态用于化学工业。
一、耐高温合金钴基合金或含钴合金钢用作燃汽轮机的叶片、叶轮、导管、喷气发动机、火箭发动机、导弹的部件和化工设备中各种高负荷的耐热部件以及原子能工业的重要金属材料。
研究指出：某些钴基合金可用镍基合金代替，如喷气发动系统中用镍基合金Inconel 718代替钴基合金L605。
在透平机上用抗热铁基合金N－155代替钴基合金X－40、FSX－414，用无钴合金713C代替含13%Co的Waspalloy合金。
但该项用钴仍在增加。
二、耐磨合金用于切削的耐高温硬磨合金，其中最重要的一种就是“斯太立”合金，其典型组成为（重量%）：Co55，Cr 28，W 15，C 2.5。
“斯太立”合金还用作挖掘装置的硬磨部件及航海柴油机，航空发动器的排气阀等。
钴作为粉末冶金中的粘结剂能保证硬质合金有一定的韧性。
如用WC制造合金时，钴除了起粘结剂作用之外，还能提高硬质合金的强度，矫正WC晶格的缺陷，至今钴粘结剂仍没有合适的代用品。
但已研制出与WC硬质合金同样性能的含Co12%的钼基工具钢和镍、铬、钒、钨基合金的粉末冶金制品。
三、永久磁性合金钴是永久磁性合金的重要组成部分。
应用最广的高导磁率的阿尼科系合金含钴25%左右。
铁钴磁性合金的特点是它的磁力线密度高。
1978年前，永久磁性材料的用钴量急增。
曾出现永久磁性合金每年产量达20000吨，而五十年代初期仅8000吨左右，而且钴在合金中的含量也有不断提高的趋势。
已初见成效研究节约和代用钴，如在新的磁性合金－钴稀土合金和铬－铁－钴系的铬门杜(Chromindur)合金中可以分别节约钴30%和15%。
但在这些合金中钴仍是重要的组分。
最有希望的钴的代用品是铁酸钡、铯的磁性陶瓷和钕－铁－硼系磁性合金。
四、低膨胀系数合金组成为(%)Fe53，N129，Co17，Mn0.2的钴合金与含C15%和N146%的高镍钢一样，其热膨胀系数同玻璃，可以熔焊到玻璃中，且不与汞蒸气发生作用，从而使钴能应用在电气、无线电及照明等方而。
五、化学工业用钴在化学工业中，除用于高温合金和防腐合金外，钴还用于有色玻璃、颜料、珐琅及催化剂、干燥剂等。
含钴的蓝色玻璃具有高的红透射力，用于火焰分析上。
钴玻璃也用作光学滤镜和眼科医疗等。
钴在玻璃中的另一重要用途是作去色剂。
在陶瓷工业中，钴呈氧化物状态用作釉底颜料。
在釉中加入5%氧化钴就得到深蓝色。
陶瓷品中加入钴后，黄色中和成白色，从而得到高质量的白色制品。
多种有机酸钴盐在高分子合成工业中用怍催化剂。
如醋酸钴用于人造纤维的催化剂，萘酸钴用作油漆的催干剂。
Co－Mo－Al催化剂用于加氢、脱硫过程。
六、其它钴是人、畜不可缺少的微量营养元素之一。
牛羊缺钴，则食欲衰退、发育迟缓、奶量减少。
含钴的维生素B12 (C63H88CoN14O14P)可以防治入的恶性贫血病。
同位素60Co放射出γ射线，用于物化研究和医疗。
钴还用于手术治疗。
二、“钴”是一种什么金属？它能用于哪些地方？
钴是一种常用的金属元素，元素符号为Co。
钴具有良好的磁性，导电性和热稳定性，因此它在工业和科学研究中有广泛的应用。主要应用领域有：
电池：钴是锂离子电池的重要组分之一。
磁性材料：钴是生产高效率磁性材料的关键元素。
化学工业：钴作为催化剂广泛应用于化学工业，如制备环氧树脂。
生物医学：钴在生物医学中作为标记元素应用于核磁共振成像。
航空航天：钴具有优异的物理性质，可用于制造航空航天器的部件。
总体而言，钴的广泛应用是由于它的良好性质和工业价值，例如磁性、导电性和耐热性。
三、钴60的用途
钴60常常是以放射源形式应用的。钴60放射源的制备工艺过程是:①将金属钴加工成棒、丝、粒或团片,再镀镍保护；②进行制靶前预处理，装入靶筒密封；③反应堆辐照；④出堆后送热室中切开靶筒，取出照好的钴60，测量活度；⑤定量装入源包壳；⑥焊封；⑦强放射源则再加第二层包装，焊封；⑧进行质量检验，不漏气，表面放射性污染应小于1.85×10□贝可。 钴60放射源的应用非常广泛,几乎遍及各行各业,在农业上，常用于辐射育种、刺激增产、辐射防治虫害和食品辐照保藏与保鲜等;在工业上,常用于无损探伤、辐射消毒、辐射加工、辐射处理废物，以及用于厚度、密度、物位的测定和在线自动控制等；在医学上，常用于癌和肿瘤的放射治疗。 谢谢
我只在食品消毒设备中见到过，另外看杂志介绍可用于阉割昆虫。至于炉料探测计可能用的也是钴60。
记得采纳啊
四、钴是什么金属？
■ 钴的性质
钴是具有光泽的钢灰色金属，熔点1493℃、比重8.9,比较硬而脆，钴是铁磁性的,在硬度、抗拉强度、机械加工性能、热力学性质、的电化学行为方面与铁和镍相类似。加热到1150℃时磁性消失。钴的化合价为2价和3价。在常温下不和水作用，在潮湿的空气中也很稳定。在空气中加热至300℃以上时氧化生成CoO，在白热时燃烧成Co3O4。氢还原法制成的细金属钴粉在空气中能自燃生成氧化钴。 1、钴（Ⅱ）的化合物
（1）氧化钴
通常可用草酸钴或碳酸钴为原料经500-600℃煅烧抽制得氧化钴,主要反应如下：
CoC2O4==CoO+CO+CO2
CoCO3==CoO+CO2
（2）氢氧化钴
通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用氢氧化钠溶液中和制得,主要反应如下：
Co2++2OH-==Co(OH)2 Co(OH)2+O2+2H2O==4Co(OH)3
（3）氯化钴：
通常可用金属钴粉用稀盐酸分解成氯化钴溶液,再经蒸发结晶制得氯化钴晶体,主要反应如下：
Co+HCl---COCl2
Co+H2SO4---COSO4
（4）硫酸钴：
通常可氧化钴为原料,用硫酸溶解后经蒸发结晶制得粉经色的硫酸钴晶体,主要反应如下：
CoO+H2SO4==CoSO4+H2O
(5) 碳酸钴：
通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用碳酸钠钠溶液沉淀制得,主要反应如下：
CoCl2 +Na2CO3==CoCO3+2NaCl
(6) 草酸钴：
通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用草酸铵溶液沉淀制得,主要反应如下：
(NH4)2C2O4+CoCl2==CoC2O4+2NH4Cl
2、钴（Ⅲ ）的化合物
（1）氧化高钴
通常可将碳酸钴或草酸钴在氧气中加热,进一步氧化得到,主要反应如下：
3CoCO3+O2====Co2O3++CO2
CoC2O4+O2====Co2O3+CO2+CO
（2）氢氧化高钴
4Co(OH)2+O2+2H2O===4Co(OH)3
2Co(OH)2+NaClO+H2O==2Co(OH)3+NaCl
2Co(OH)3+6HCl==2CoCl2+Cl2+6H2O 钴的拉丁文原意就是“地下恶魔”。数百年前，德国萨克森州有一个规模很大的银铜多金属矿床开采中心，矿工们发现一种外表似银的矿石，并试验炼出有价金属，结果十分糟糕，不但未能提炼出值钱的金属，而且使工人二氧化硫等毒气中毒。人们把这件事说成是“地下恶魔”作祟。在教堂里诵读祈祷文，为工人解脱“地下恶魔”迫害。这个“地下恶魔”其实是辉钴矿。 1753年，瑞典化学家格・波朗特（G.Brandt）从辉钴矿中分离出浅玫色的灰色金属，制出金属钴。1780年瑞典化学家伯格曼（T.Bergman）确定钴为元素。
【金属钴】
Cobalt
分子式(Formula)： Co
分子量(Molecular Weight)： 58.93
CAS No.： 7440-48-4
【质量指标】
(Specification)
外观（Appearance）： 银白色金属
含量（Purity）： ≥99.80
包装（Package）： 200公斤/铁桶
【物化性质】
(Physical Properties)
Ni % : 0.010 ,Fe ppm:30,Pb ppm :20,Zn ppm :20,Na ppm :20,S ppm:30,C ppm:10,Cu ppm :30,Mg ppm :20,Mn ppm :50,Si ppm :20,Cd ppm :≤5,As ppm :≤10
【用途】(Useage)
用于制超硬耐热合金和磁性合金、钴化合物、催化剂等
【金属钴的提炼】
分湿法与干法两种，干法是将含钴矿石与焦炭在炉中共热而得，湿法是将冶炼所的粗钴溶解，在电解槽中还原成钴板，这样钴的纯度可大为提高，能提高到99.9%以上。
钴是一种化学元素，符号为Co，原子序数27，属过渡金属，具有磁性。钴的英文名称“Cobalt”来自于德文的Kobold，意为“坏精灵”，因为钴矿有毒，矿工、冶炼者常在工作时染病，钴还会污染别的金属，这些不良效果过去都被看作精灵的恶作剧。 钴矿主要为砷化物、氧化物和硫化物。此外，放射性的钴-60可进行癌症治疗。
一种化学元素，符号为Co，原子序数27，属过渡金属，具有磁性。
