一、氢氧化猛是什么颜色的沉淀
氢氧化锰白色到浅桃红色结晶，六方晶体,由可溶性锰盐与氢氧化钠、氢氧化钾或氢氧化铵反应制得。 锰酸,由于MnO4—仅能存在于强碱溶液中，在酸性溶液中迅速发生歧化，分解为高锰酸和二氧化锰，故一般条件下不存在。常用其盐。用作强氧化剂。可以由高锰酸制得. 高锰酸紫色晶体。很不稳定。加热则分解为二氧化锰和氧气。是强氧化剂，与有机物接触即很快地分解。制法：(1)在高锰酸钡中加入定量的硫酸，滤出硫酸钡后将滤液蒸浓得紫色晶体。(2)将七氧化二锰溶于水得紫色高锰酸溶液。因其不稳定，故不直接使用而常用其盐。
二、更高更妙的高考化学思想与方法
听别人推荐，打算买，不知道内容咋样，楼主发张图片看看
三、怎样制取高锰酸
除了用Ba(MnO4)2+H2SO4=2HMnO4+BaSO4的实验室制法外
也可以使用氧化还原法来制取：
如楼主可以使用PbO2与H2SO4、MnSO4。
如5PbO2+3H2SO4+2MnSO4=微热=2HMnO4+5PbSO4+2H2O
PbSO4是不溶于强酸的沉淀。
四、有没有高锰酸？
高锰酸;permanganic acid
分子式： HMnO4
紫色晶体，有强酸性(pKa -2.5)，很不稳定。加热则分解为二氧化锰和氧气还有水。98%的高锰酸为黑绿色油状液体，加水稀释后为紫色。
高锰酸是强氧化剂，与有机物接触即很快地分解。制法：(1)在高锰酸钡中加入定量的硫酸，滤出硫酸钡后将滤液蒸浓得紫色晶体。(2)将七氧化二锰(一种绿色油状物)溶于水得紫色高锰酸溶液。因其不稳定，故不直接使用而常用其盐。常用于测定合金、矿石、盐类或硅酸盐中铁的含量等。
高锰酸是水溶性的，且它具有强氧化性，（氧化性强于氧气），故可以漂白，有漂白性。但在不同的酸碱环境下的氧化性强弱不同，在酸性环境中的氧化性最强，其次是中性环境，在碱性环境中的氧化性最弱。
高锰酸电离式：HMnO4 ==== MnO4- + H+ 或HMnO4 + H2O ==== MnO4- + H3O+（水合氢离子）
和某些碱反应：KOH + HMnO4 ==== KMnO4 +H2O
5Fe(OH)2 + 18HMnO4 ==== 5Fe(MnO4)3 + Mn(MnO4)2 + 14H2O
和某些盐反应：HMnO4 + AgNO3 ==== AgMnO4↓ + HNO3（高锰酸银为褐色沉淀）
HMnO4 + K2CO3 ==== 2KMnO4 + CO2↑ + H2O
6HMnO4 + 2K2SO3 ==== 2MnSO4 + 2KMnO4 +3H2O
和金属反应时生成高锰酸亚锰（锰平均化合价+16/3价，有1/3锰显+2价，2/3锰显+7价，不稳定的酸性氧化物）和对应的高锰酸盐和水，和金属锰反应生成一系列的锰和氧的化合物（包括Mn(MnO4)2）
另补充 : 高锰酸实际上可以看成是酸化高锰酸钾溶液而成，因为高锰酸是由H+与MnO4-组成的，所以只要满足有这两个离子就行了。如高锰酸钾溶液和硫酸混合。氧化性极强。所谓的98%浓度的高锰酸水溶液实际上是含有Mn2O7、H2O、MnO4-、H+和极少量OH-的混合物。某些高锰酸盐的溶解性 某些高锰酸盐的溶解性 可溶与水：
高锰酸锂、高锰酸钠、高锰酸钾、高锰酸铵、高锰酸钙、高锰酸钡、高锰酸锌、高锰酸镁、高锰酸汞、高锰酸镉。
微溶与水：高锰酸亚铁、高锰酸铜、高锰酸镓、高锰酸铟、高锰酸银、高锰酸锡、高锰酸铅、八氧化三锰(高锰酸亚锰)
难溶于水：高锰酸铝、高锰酸铁、高锰酸锑、高锰酸铋、所有高锰酸的稀土盐.
