如何检验钡离子
这里好多回答都是什么啊，不懂别来瞎回答！
其实焰色，CrO4酸根都不错，可惜楼主不让用……
但这个用初中的方法也不难
为了检验Ba2+,需要排除Ca2+和Ag+
取少量的溶液，加入足量稀盐酸，Ag+变为AgCl沉淀，过滤除去沉淀
得到含有Ba2+,Ca2+的溶液
再剩下就不是非常严谨了
滴加1滴硫酸，出现沉淀就有Ba2+,
这是因为Ba2+和Ca2+硫酸盐的溶解性差别比较大（尽管一个微溶，一个难溶），一滴硫酸不足以使Ca2+沉淀，但可以使Ba2+沉淀（这个得需要以后的溶度积的知识），所以可以鉴别
或者像楼上说得，用EDTA
排除Ca2+会更好（这个大学再知道也不晚）
对于弱酸制强酸，这个得需要高中的知识。
简单来说，
酸都会电离出H+
强酸之所以制弱酸，是因为弱酸酸根比强酸酸根更容易“抢”到H+，这也是强酸弱酸的一种性质（强酸弱酸定义初中没有吧……）
比如CO32-就比Cl-容易得到H+
化学反应向容易反应的方向进行，所以宏观上就是强酸制弱酸。
但正像刚说的：化学反应向容易反应的方向进行
有时候，抢H+遇上更强的“抢”离子，就是更强的“抢”离子先哗毁进行
比如出现沉淀就可以看作“抢”阳离子或阴离子
比如说AgCl比Ag2SO4更难溶，因此可以看作Ag+抢Cl-强于抢硫酸根
因此Ag2SO4可以源枣转化为AgCl
类似的你以后还会遇到
CuSO4+H2S=CuS+H2SO4
其中
H2S弱酸而H2SO4强酸
CuS难溶，CuSO4易溶，所以Cu2+抢S2-，生成CuS
这也就是“弱酸制强酸”，但并不是因为酸性的差雹芦拆别发生这个反应，而是溶解性的差别……
至于CaSO4
可溶于稀HCl生成CaCl2和H2SO4
是完全不对的！！！！
CaCl2易溶于水，而CaSO4微溶
所以利用“抢”离子的观点可以看出
是CaCl2和H2SO4生成CaSO4……
再说一遍，这帖子中化学不好的就别再误导人家了……
所以要先确定没有侍物它乎行们呐！首先，可溶的银一定是AgNo3,否则难溶（可过滤除去），则可一滴加Hcl，若无沉淀，则没有银离子；二，可溶的钙（初中）有Cacl2和Ca(No3)2和Ca(OH)2,加入Agno3无沉淀则没有Cacl2,加入Mg(No3)2无沉老顷液淀则没有Ca(OH)2,至于Ca(No3)2，只要能确定没有（具体方法我不知道），就能确定没有钙离子。再滴加NaSo4,产生的白色沉淀就一定是钡离子了。
我也是初中诶
1.把溶液取样蒸发，将明竖剩余物质倒入盐酸溶液中，有白色沉斗槐备淀就有钡离子
2.你说溶液中有钙，银离空毁子，那么加Na2SO4后同样生成
将原溶液加过量HCL除去Ag+
再加过量NaCO3除去Ca2+
再加稀硫酸
若有沉淀则说明原溶液中含Ba2+
如果没白色沉淀则不含敏拦
就这么简单。好拿激。。友袜。。。。。。。。
初三化学各种离子的检验方法
鉴别H+
，用紫色石蕊溶液
变红
鉴别OH-,用紫色石蕊溶液
变蓝，酚酞试剂，弱碱向强碱的颜色变化由无色到橙红到粉红，加入CuSO4溶液产生蓝色絮状物
鉴别Na+,用焰色反应，火焰为黄色
鉴别Mg2+，用碱性溶液（含有OH-），可产生白色浑浊
鉴别Ag+,用硝酸酸化后的BaCl2溶液等含有Cl-溶液，可产生白色沉淀（Ag+与SO4
2-同样会形成白色沉淀，如果做推租没断题的话，存在有Ag-,就不需要排除SO4
2-的干扰），或者用银镜反应
鉴别Ba
2+，用硝酸酸化的Na2SO4等含有SO4
2-的溶液，可产生白色沉淀
鉴别Ca
2+，用Na2CO3或者往溶液里面吹气，产生白色沉淀物，滴加HCl后白色沉淀物溶解，不可以用含有SO4
2-的溶液，因为CaSO4是微溶物，会干扰沉淀物是CaCO3的判断
鉴别Fe
2+,先观察溶液颜色，为浅绿色；用NaOH溶液，可见先有白色悬浮物出现，悬浮物马上由白色变成灰绿色，最后厅锋变成红褐色
鉴别Fe
3+，先观察溶液颜色，为棕黄色；用NaOH溶液，可见马上产生红褐扮型晌色悬浮物。
鉴别Cu
2+,观察溶液颜色为蓝色；用NaOH溶液，可见产生蓝色沉淀
鉴别NH4+，加入NaOH溶液后加热，可产生刺激性的气体（氨气）
鉴别I-,用淀粉溶液，可变蓝色
鉴别Al
3+,用NaOH溶液，有白色沉淀；或者加浓氨水起初有白色沉淀,若继续加氨水白色沉淀消失,变成溶液.
鉴别NO3-，浓缩溶液，加浓的硫酸和铜片共热，有红棕色气体产生
鉴别Zn
2+，铝加氨水，起初有白色沉淀,继续加氨水,白色沉淀不溶解
我忘了还有什么离子了，如果还有什么漏的话提醒我补充一下哦...呵呵~
银离子
先滴加盐酸，出现白色沉淀后加入硝酸，白色沉淀不溶解
钡离子
滴加硝酸酸化的硫酸（或硫酸盐）溶液，白色沉淀不溶解
碳酸根
加入盐酸生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
硫酸根
加入硝酸酸化的氯化钡溶液差信，白色沉淀不溶指核解
氯离子
加入硝酸酸化的硝酸银溶液，白色沉淀不溶解
碘离子
通入氯气后加入淀粉溶液，淀粉变蓝
铁离子
加入硫氰化钾溶液，溶液变血红色
亚铁离子
加入氢氧化钠溶液，沉淀由白色变灰绿最后呈红褐色
铵唯庆掘根离子
加入氢氧化钠溶液并加热，有能是红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体逸出
许多弱碱根（阳离子）都有自己的颜色
初中化学物质的检验
（一）、离子的检验.
1、H+：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
2、OH-：酚酞试液／硫酸铜溶液
3、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
4、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
5、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯搭碧化钡
6、铵根离子：氢知码举氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
7、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
8、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（二）
、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含模谨水蒸气．
．阴离子的初步检验
①
与稀
H2SO4
作用，试液中加入稀
H2SO4
并加热，有气泡产生，可能有
CO32-
、
SO32-
、
S2-
、
NO2-
或
CN-
存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。
②
与
BaCl2
的作用。
试液中加入
BaCl2
溶液，生成白色沉淀，可能有
SO42-
、
SO32-
、
PO43-
、
S2O32-
根据沉淀性质不同进行检验。
③
与
AgNO3+HNO3
作用。
试液中加入
AgNO3
再加入稀
HNO3
若为白色沉淀为
Cl-
黄色沉淀可能有
I-
、
Br-
和
CN-
存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有
S2O32-
存在，
Ag2S
为黑色沉淀。
④
氧化性阴离子的检验
试液用
H2SO4
酸化后，加入
KI
溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有
NO2-
存在。
⑤还原性阴离子检验
a
、
强还原性阴离子与
I2
的试验，试液用
H2SO4
酸化后，加含
0.1%KI
的
I2-
淀粉溶液，若其蓝色褪去，改槐可能有
SO32-
、
C2O42-
、
S2O32-
、
S2-
和
CN-
等离子存在。
b、
还原性阴离子与
KMnO4
的试验，试液用
H2SO4
酸化后，加入
0.03%KMnO4
溶液，若能褪色，可能有
SO32-
、
S2O32-
、
S2-
、
C2O42-
、
Br-
、
I-
、
NO2-
等离子。
2
．个别鉴闹歼枝定反应
⑴
SO42-
加入
BaCl2
溶液生成
BaSO4
白色沉淀，该沉淀不溶于稀
HCl
或稀
HNO3
Ba2++SO42-
===
BaSO4
↓
⑵
SO32-
a
、加入
BaCl2
溶液生成
BaSO3
白色沉淀，加入稀
HCl
，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体
SO2
Ba2++SO32-
===
BaSO3
↓
BaSO3+2H+
===
Ba2++H2O+SO2
↑
b
、加入少量
I2-
淀粉溶液，蓝色褪去
SO32-+I2+H
2O
===
SO42-+2I-+2H
+
⑶
Cl-
加入
AgNO3
生成
AgCl
白色沉淀，该沉淀不溶液敏于稀
HNO3
或稀
HCl
，但溶于浓
NH3
・
H2O
H+
：
紫色石蕊试液，变红
，或者
加入金属锌，
产生无色无味可燃的气体
OH-
：备兄厅紫色石蕊试液，变蓝，或者酚酞试液，变红；或者加入CuSO4溶液，产生蓝色沉淀
Ag+
：加入硝酸酸化仿隐的硝酸银溶液，产生白色沉淀
Ba2+，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，白色沉淀
Fe3+，加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
Cu2+。加入NaOH溶液，产尘猜生蓝色沉淀
Ba2+。Ca2+。加入
Na2CO3溶液，产生白色沉淀
NH4+。加入NaOH溶液，加热，产生刺激性气体，
