碳和浓硫酸的离子方程式：C+2H2SO4==（加热）CO2箭头+2SO2箭头+2H2O高锰酸钾和浓硫酸的离子方程式：
2Mno4+16H＋+10Cl-==2mn2＋+5Cl2箭头+8H2O
离子反应： H2SO4（浓）+2KMnO4=K2SO4+Mn2O7(又称高锰酸酐）+H2O Mn2O7（墨绿色油状物质）熔点为5.9℃遇有机质发生爆炸生成MnO2黑的絮状的物质。 另外Mn2O7受热也会分解：2Mn2O7=4MnO2+3O2↑高中阶段我们认为浓硫酸中少水，所以包括强电介质在内都不能电离，当然大学阶段可以知道浓硫酸是十分好的溶剂（只是黏度大不易于分子和离子的扩散，故难电离）。我晕怎么改了，算了上面的你留着吧！浓盐酸与KMnO4的反应为：16H+ +10Cl- +2（MnO4）-=2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O
离子反应： H2SO4（浓）+2KMnO4=K2SO4+Mn2O7(又称高锰酸酐）+H2O Mn2O7（墨绿色油状物质）熔点为5.9℃遇有机质发生爆炸生成MnO2黑的絮状的物质。 另外Mn2O7受热也会分解：2Mn2O7=4MnO2+3O2↑高中阶段我们认为浓硫酸中少水，所以包括强电介质在内都不能电离，当然大学阶段可以知道浓硫酸是十分好的溶剂（只是黏度大不易于分子和离子的扩散，故难电离）。我晕怎么改了，算了上面的你留着吧！浓盐酸与KMnO4的反应为：16H+ +10Cl- +2（MnO4）-=2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O
离子反应： H2SO4（浓）+2KMnO4=K2SO4+Mn2O7(又称高锰酸酐）+H2O Mn2O7（墨绿色油状物质）熔点为5.9℃遇有机质发生爆炸生成MnO2黑的絮状的物质。 另外Mn2O7受热也会分解：2Mn2O7=4MnO2+3O2↑高中阶段我们认为浓硫酸中少水，所以包括强电介质在内都不能电离，当然大学阶段可以知道浓硫酸是十分好的溶剂（只是黏度大不易于分子和离子的扩散，故难电离）。我晕怎么改了，算了上面的你留着吧！浓盐酸与KMnO4的反应为：16H+ +10Cl- +2（MnO4）-=2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O
生成氯气2 MnO4- + 10 Cl- + 16 H+ = 2 Mn2+ + 5 Cl2↑ + 8 H2O 高锰酸钾跟稀盐酸也可以反应生成氯气，因为高锰酸钾的氧化性在酸性极强，所以不管稀浓，高锰酸钾都已跟盐酸生成氯气，这个是高中化学常识，我顺便说一下。浓硫酸跟高锰酸钾虽然不会反应，但是在里面会有一种高锰酸的成分，这种物质也是强酸、强氧化剂，通常我们用来制备高锰酸的不是用高锰酸钾而是用高锰酸钡，生成白色不溶硫酸钡，过滤后就剩下高锰酸了，这个了解一下就行了
