1.共加入0.12molHCl，恰好完全溶解，说明O一共有0.06mol（因为要生成H2O）
则该氧化物的物质的量就是0.06/y，因此，它的摩尔质量就是58y g/mol
56x+16y=58y，那么x:y=3:4,该氧化物是Fe3O4.
溶液蒸干，三价铁离子水解得到氢氧化铁，再灼烧，得到的固体是Fe2O3，根据铁芹脊世元素守恒，固体质量就是3.6g
2.之前已经回答了，11mol
3. 腐蚀电野和路板的反应 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
要回收Cu，就需要加入铁粉 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
4.杀菌原理就是FeO42-具有强氧化性，且还原产物是氧气，无害
c(SO32-)*c(Ba2+)=3.15*10^(-8)<Ksp，所以不嫌肢会形成亚硫酸钡沉淀
立白不伤手？？
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