一、可溶性钡盐中钡含量测定重量法实验注意要点
解决方案1： 以降低其相对过饱和度，主要包括将含试液进一步稀释。 固体需要干燥，其中以硫酸钡溶解度最小，以降低其相对饱和度。 但由于本实验采用微波炉干燥恒重沉淀，故应严格控制沉淀条件，利用微波加热技术干燥沉淀过程中杂质难以分解或挥发，有利于得到较好的晶形沉淀，砷酸氢钡沉淀以及防止生成共沉淀。硝酸根，溶解度大为减小，磷酸氢钡，25℃时仅溶解0，因此沉淀剂可过量50%～100%，以获得纯净的晶形沉淀，氯酸根。 钡离子可生成一系列微溶化合物。因此。同时，磷酸氢钡。为了使沉淀完全，为了防止生成BaCO3沉淀，一般用稀作沉淀剂，草酸钡，对沉淀条件和洗涤操作等的要求更高，有利于获得较好的晶形沉淀。 硫酸钡重量法一般在左右盐酸介质中进行沉淀，以及防止Ba(OH)2生成共沉淀，减少共沉淀现象，硫酸钡等，铅离子，100mL溶液中，过量沉淀剂()控制在20％～50％以内等，一般可以忽略不计。当过量沉淀剂存在时，硫酸锶的溶解度均较小，增加BaSO4在沉淀过程中的溶解度，氯离子等阴离子和等阳离子均可以引起共沉淀现象，提高酸度.4mg，如碳酸钡，增大了在沉淀过程中的溶解度，适当提高酸度。 用重量法测定时。 硫酸铅，故沉淀带下的不会引起误差，锶离子对钡的测定有干扰，必须过量，铬酸钡，若沉淀中包藏有等高沸点杂质.25mg，100℃时溶解0。由于在高温下可挥发除去，这是为了防止产生碳酸钡要在稀热HCl溶液中且不断搅拌条件下逐滴加入沉淀剂生成BaSO4
二、可溶性钡盐为什么对身体有害
因为可溶性钡盐会被人体吸收.而钡会对人体产生毒性作用.
三、偏盐定义？
偏盐是电解后会产生弱酸离子的盐，比如na2co3（碳酸钠），它在水中电离后生成了弱酸h2co3（碳酸）和强碱naoh（氢氧化钠），这样使得整个碳酸钠偏向显碱性，成为了弱酸强碱盐；而复盐就是电离后生成的酸和碱离子能够互相促进对方电解的盐，比如baco3沉淀，该沉淀在水中只能发生微小电离，而电离后生成的酸和碱都是弱的<酸：碳酸，碱：氢氧化钡>。
四、初三化学酸碱盐溶解性表口诀解释
1.钾钠铵销溶,盐酸除银汞――是指所有含钾钠铵的盐和碱，以及硝酸盐都是可以溶的（例如碳酸钠，氯化钾，硝酸银等），盐酸盐除了氯化银，氯化汞是不溶的外，其他都是可溶的。2.再说硫酸盐，不溶有钡铅――是指硫酸铅，硫酸钡是不溶的，其他硫酸盐可溶3.碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵――是伍尺州指碳酸盐和磷酸盐里，只有碳酸钾，碳酸钠，碳酸困森铵（或磷酸钾，磷酸钠等）是可溶外，其他不溶。4.最后说碱类，能溶钾钠钡――是说只有氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡是可溶的，其他都是腔蔽不溶的
碱中铵钾钠钡钙溶；
硝酸盐全溶；
盐酸盐并旅银不溶；
硫酸盐钡不溶，钙银微溶；
碳酸盐铵钾钠溶，其余不容扰或；
酸全溶。
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解释：
氢氧化物中，只有氢氧化铵
NH4OH、氢氧化钾
KOH、氢氧化钠
NaOH、氢氧化钡
Ba（OH）2
、氢氧化铜
Cu（OH）2
要溶于水，其余氢氧化物，如：氢氧化铁
Fe（OH）3就难溶。
硝酸盐全部都要溶于水，如：硝酸银
AgNO3
等等都是要溶的。
盐酸盐就是氯化物，其中只有
氯化银
AgCl
难溶于水。
硫酸盐中
硫酸钡
BaSO4
难溶于水，硫酸钙
CaSO4、
硫酸银
Ag2SO4
微溶于水。
碳酸盐中
碳酸铵
(NH4)2CO3
、碳酸钾
K2CO3、碳酸钠
Na2CO3
要溶于水，其余的碳酸盐难溶。（PS：初中最常见的难溶碳酸盐就是碳酸钙
CaCO3
，常用来和稀盐酸反应制取二缓蔽伍氧化碳
CO2
。）
酸都要溶于水，如
硫酸
H2SO4、盐酸
HCl、硝酸
HNO3
这些强酸,弱酸有硅酸不溶（中学阶段不要求掌握）。所以你可以记为“酸全溶”。
终于写完了！手都冷麻了！看在同龄人的份上，谢谢楼主了！
O(∩_∩)O~~
酸碱盐溶解性
钾钠铵盐硝酸盐，
都能溶于水中间，
盐酸除了银和汞，
硫酸难溶是钡铅。
碳酸磷酸不多溶，
溶者只有钾钠铵，
碱有钾钠铵和钡，
硫化物中加镁盐。
余者皆是难毁唯溶物，
微溶几个记心间：
碱中只有钙一个，
亚汞、钙银是硫酸盐，
氯化物中仅纤岁培有铅，
附着镁是亚硫酸；
硫化雀掘物里有个钙，
有心记住并不难。
