一、baou2是沉淀吗？
氢氧化钡不是沉淀，是一种强碱。
氢氧化钡就是溶于水的碱之一，温度600℃以上分解为氧化钡。
由于氢氧化钡的强碱性，所以氢氧化钡对皮肤、纸张等有腐蚀作用。
主要用途有制特种肥皂、杀虫剂，也用于硬水软化、甜菜糖精制、锅炉除垢、玻璃润滑等，用于有机合成和钡盐制备。
虽然氢氧化钡对环境无污染，但其含有强碱性，应避免接触动植物。
另外长期接触钡化合物的工人，可能会出现无力、气促、流涎、口腔粘膜肿胀糜烂、鼻炎、结膜炎、脱发等情况。
二、钡盐是有毒物，医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，却不会引起中毒的原因是什么？？
确切地说，应该是钡离子有剧毒，而钡餐透视用的硫酸钡属于难溶性钡盐，在各种溶剂中的溶解度几乎为零，不能解离出钡离子，当然不会中毒了。
三、钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有 、 、 、 等]。某主要生产 、 、 的化工厂利用钡泥制取
（1）Ba(FeO 2 ) 2 +8HNO 3 = Ba(NO 3 ) 2 +2Fe(NO 3 ) 3 +4H 2 O
（2）防止反应速率过快；浓硝酸易挥发、分解。
（3）BaCO 3 Fe 3+ 、H +
（4）减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染（凡合理答案均可）
试题分析：（1）Ba(FeO 2 ) 2 与HNO 3 反应，生成对应的硝酸盐：Ba(FeO 2 ) 2 +8HNO 3 = Ba(NO 3 ) 2 +2Fe(NO 3 ) 3 +4H 2 O。
（2）温度越高反应速率越快，故控制温度不超过70℃是为了防止反应速率过快，且浓硝酸越浓越易分解，温度高既易挥发，也易分解，故不用浓硝酸。
（3）X既要能中和硝酸，又不产生新杂质，结合实际，故可用BaCO 3 ；Ⅰ中溶液含有Fe 3+ 、H + 、NO 3 - 、Ba 2+ ，加入BaCO 3 后，能使Fe 3+ 、H + 浓度减小。
（4）废渣中含有可溶性钡盐，有毒，因此，洗涤的目的是减少可溶性钡盐对环境的污染。
四、化学问题(关于钡盐,硫酸钡,碳酸钡和硫酸镁的问题)
使人中毒的是可溶的钡盐。因为它会电离出Ba2+，使蛋白质变性，让人中毒。
人的胃里主要成分是盐酸HCl，吃下硫酸钡以后，硫酸钡于盐酸是不会发生反应的。又因为硫酸钡是沉淀（不溶），所以不会使人中毒。
但是碳酸钡就不同了，虽然碳酸钡是沉淀，但他会与胃中的HCl发生反应，生成可溶的BaCl2
BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑
可溶的氯化钡BaCl2可以用硫酸镁MgSO4解毒，是因为硫酸镁与氯化钡生成不溶的硫酸钡沉淀：
BaCl2+MgSO4===BaSO4↓+MgCl2
氯化镁是没有毒的，硫酸钡也是没有毒的，才达到了解毒的功效。
五、钡盐有毒．医疗上用作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”的物质是（ ）A．BaCl2B．BaSO4C．Ba（OH
又会变为bacl2
baco3+2hcl=bacl2+h2o+co2↑
六、现有一种白色钡盐A，加热后得到白色固体B和无色气体C;B与盐酸反应后得到无色溶液D;将溶液D加入NaSO4溶液中
现有一种白色钡盐A，加热后得到白色固体B和无色气体C;B与盐酸反应后得到无色溶液D;将溶液D加入NaSO4溶液中，得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E；将气体C通入B的水溶液中，又得到白色沉淀A。已知钡元素形成的化合物与钙元素形成的化合物具有相似的化学性质，试回答下列问题：
（1）推断下列物质的化学式。
A BaCO3_B_BaO__C_CO2_D_BaCl2__E_BaSO4__
(2)写出下列反应的化学方程式。
1.A加热分解:__BaCO3→BaO+_CO2____
2.B与盐酸反应:___BaO+2HCI→H2O+BaCI2_________________________
3.D与稀硫酸反应:___BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓_+2NaCI______________________
4.B与水反应:___BaO+H2O→Ba(OH)2___________________________
5.少量C通入B的水溶液中:____CO2+Ba(OH)2→ BaCO3↓+_H2O_______________
重点：将溶液D加入NaSO4溶液中，得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，，而且是白色钡盐A，可得E_BaSO4__ 那么一切都容易解决了。
