一、钡餐的历史？
1602年意大利博洛尼亚一位制鞋工人卡西奥劳罗将一种含硫酸钡的重晶石与可燃物质一起焙烧后，发现它在黑暗中可以发光，这引起了当时学者们的兴趣。
后来这种石头被称为博洛尼亚石，并引起了欧洲化学家分析研究的兴趣。
1774年瑞典化学家舍勒（C.W.Scheele）发现氧化钡是一种比重大的新土，称之为“Baryta”（重土）。
1774年，舍勒认为这种石头是一种新土（氧化物）和硫酸结合成的，1776年他加热这一新土的硝酸盐，获得纯净的土（氧化物）。
1808年英国化学家戴维（H.Davy）用汞作阴极，铂作阳极，电解重晶石（BaSO4）制得钡汞齐，经蒸馏去汞后，得到一种纯度不高的金属，并以希腊文barys（重）命名。元素符号定为Ba，称为钡。钡元素最重要的化合物是重晶石，主要成分硫酸钡，也是钡在自然界中主要存在形式。重晶石性质稳定，对酸碱耐受性极好，最大的工业用途是作为钻井的泥浆加重剂，在一些油井、气井钻探时，一般使用的钻井泥浆、粘土比重为2.5左右，水的比重为1，因此泥浆比重较低，有时泥浆重量不能与地下油、气压力平衡，则造成井喷事故。
在地下压力较高的情况下，就需要增加泥浆比重，往泥浆中加入重晶石粉是增加泥浆比重的有效措施。
重晶石除了还是制取其他钡化合物的原料。提纯的重晶石即硫酸钡用于X光显影钡餐，因为硫酸钡不透X光。硫酸钡和碳加热生成硫化钡，是锌钡白颜料的主要成分之一。氯化钡有毒，可以用作杀虫剂，也是定量分析硫酸根离子的试剂
二、自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO 4 ，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方
（1）杂质不参与反应睁察粗，因此不考虑杂质中的元素；而反应前BaSO 4 与C中Ba、S、O、C元素的化合价分别为+2、+6、-2、0，反应后BaS、CO中Ba、S、O、C元素的化合价分别为+2、-2、-2、+2，因此可判断碳元素化合价由0升高至+2，而硫元素的化合价由+6降低至-2；
（2）硫化钡与盐酸反应生成硫化氢气体，可判断反应的化学方程式为BaS+2HCl=BaCl 2 +H 2 S↑，因此该步反应中所得溶液A中溶质为氯化钡，其化学式为BaCl 2 ；
（3）利用氯化钡能与硫酸钠等发生复分解反应生成硫酸钡的氯化钠的转化关系，可使用氯化钡与硫酸钠反应，反应的化学方程式为BaCl 2 +Na 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2NaCl；
（4）利用硫化钡这种盐与可溶解性硫酸盐能生成硫酸钡和另一种盐，既可避免与盐酸反应放出有毒气体硫化氢又可直接转化为硫酸钡，因此可悉镇采取在步骤②中加入硫酸钠，反应后过滤并洗涤除去附在固体表面的溶液，没谨得到较为纯净的硫酸钡，反应的化学方程式为BaS+Na 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+Na 2 S；
故答案为：
（1）碳元素化合价升高，硫元素化合价降低；
（2）BaCl 2 ；
（3）BaCl 2 +Na 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2NaCl；
（4）可在步骤②中加入Na 2 SO 4 ，然后过滤，洗涤后可得纯净BaSO 4 ； BaS+Na 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+Na 2 S．
三、玻璃的主要组成材料？
玻璃是非晶无机非金属材料，一般是用多种无机矿物(如石英砂、硼砂、硼酸、重晶石、碳酸钡、石灰石、长石、纯碱等)为主要原料，另外加入少量辅助原料制成的。它的主要成分为二氧化硅和其他氧化物。普通玻璃的化学组成是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或Na2O·CaO·6SiO2等，主要成分是硅酸盐复盐，是一种无规则结构的非晶态固体。广泛应用于建筑物，用来隔风透光，属于混合物。另有混入了某些金属的氧化物或者盐类而显现出颜色的有色玻璃，和通过物理或者化学的方法制得的钢化玻璃等。
有时把一些透明的塑料（如聚甲基丙烯酸甲酯）也称作有机玻璃。
