一、石墨存储锂的形式是 最多lic6，请问这个c6是指单层的6个碳还是上下两层各6个碳
单层的6个碳。
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二、紫宸石墨价格多少？
你好，石墨价格根据材质不同而不同。您可以说一个具体指标，我这边就知道大概价格。
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三、石墨烯比金刚石硬吗？
石墨烯比金刚石软。
石墨烯（Graphene）是一种由碳原子以sp²杂化轨道组成六角型呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料。
石墨烯内部碳原子的排列方式与石墨单原子层一样以sp2杂化轨道成键，并有如下的特点：碳原子有4个价电子，其中3个电子生成sp2键，即每个碳原子都贡献一个位于pz轨道上的未成键电子，近邻原子的pz轨道与平面成垂直方向可形成π键，新形成的π键呈半填满状态。研究证实，石墨烯中碳原子的配位数为3，每两个相邻碳原子间的键长为1.42×10-10米，键与键之间的夹角为120°。除了σ键与其他碳原子链接成六角环的蜂窝式层状结构外，每个碳原子的垂直于层平面的pz轨道可以形成贯穿全层的多原子的大π键（与苯环类似），因而具有优良的导电和光学性能。
石墨烯的化学性质与石墨类似，石墨烯可以吸附并脱附各种原子和分子。当这些原子或分子作为给体或受体时可以改变石墨烯载流子的浓度，而石墨烯本身却可以保持很好的导电性。但当吸附其他物质时，如氢离子和氢氧根离子时，会产生一些衍生物，使石墨烯的导电性变差，但并没有产生新的化合物。因此，可以利用石墨来推测石墨烯的性质。例如石墨烷的生成就是在二维石墨烯的基础上，每个碳原子多加上一个氢原子，从而使石墨烯中sp2碳原子变成sp3杂化。可以在实验室中通过化学改性的石墨制备的石墨烯的可溶性片段。
希望我能帮助你解疑释惑。
这个硬度必须考虑作用力的方向。如果要说石墨烯强度比钻石大的话，那应该讨论的是两碳原子之间键的强度。石墨烯是二维六角网格状，键强度比在三维网格中的要强。
但考虑到大块材料的话，钻石各个方向上强度都较高，而石墨烯在第三个维度就是渣渣了。
只是石墨烯面内的拉伸强度比较大而已，这个是算出来的，好像没有什么实验验证，因为制取大片石墨烯分离出来是很难的。
石墨烯收到剪切力的时候非常脆弱，一碰就碎。实际上比较一种二维材料和一种三维材料的相对硬度是没有多大意义的…
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并不是。金刚石比石墨烯硬。
石墨烯是目前已知世界上强度最高的材料，但不是最硬的材料！金刚石就比石墨烯硬。
石墨烯由于尺寸太小，不能算是硬度很厉害， 它体现的是超强的强度，强度通俗讲就是耐受力。用石墨烯做成的蜘蛛网在航母上拦飞机都没问题，但这不是硬度，是强度。
硬度是比谁更加能保持形状不发生形变，但是硬度大的东西很多容易碎，延展不好。
石墨烯硬度是金刚石的50倍
金刚石更胜一筹
四、金刚石和石墨的性质不同的原因是______
金刚石和石墨的性质不同的原因是原子排布不同。
金刚石是四面体结构的，很稳定，而且各个原子间的键长相等，各原子的电子层稳定，不导电。而石墨是层状的，层与层之间的键长相对同一层之间要长，所以强度较低，电子层相对不稳定，导电。
扩展资料：
一、金刚石的结构性质
金刚石结构分为；等轴晶系四面六面体立方体与六方晶系钻石。
在钻石晶体中，碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体。每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。
由于钻石中的C-C键很强，所以所有的价电子都参与了共价键的形成，没有自由电子，所以钻石不仅硬度大，熔点极高，而且不导电。在工业上，钻石主要用于制造钻探用的探头和磨削工具，形状完整的还用于制造手饰等高档装饰品，其价格十分昂贵。
钻石的摩氏硬度为10；由于在自然界物质中硬度最高，钻石的切削和加工必须使用钻石粉来进行。钻石的密度为3.52g/cm3，折射率为2.417，色散率为0.044。
二、石墨的性质特征
常温下单质碳的化学性质比较稳定，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂；高温下与氧反应燃烧，生成二氧化碳或一氧化碳；在卤素中只有氟能与单质碳直接反应；在加热下，单质碳较易被酸氧化；在高温下，碳还能与许多金属反应，生成金属碳化物。
碳具有还原性，在高温下可以冶炼金属。此外，近年的研究发现，石墨可以被氯磺酸溶解，形成单层石墨烯的氯磺酸“溶液”。
石墨是碳质元素结晶矿物，它的结晶格架为六边形层状结构。每一网层间的距离为340pm，同一网层中碳原子的间距为142pm;。属六方晶系，具完整的层状解理。解理面以分子键为主，对分子吸引力较弱，故其天然可浮性很好。
参考资料来源：百度百科－石墨
参考资料来源：百度百科－金刚石
