一、石墨烯和石墨的区别？及两者的晶体类型和杂化方式？
石墨是多层石墨烯层叠后得到的结构，即石墨烯是石墨的结构单元。实际上，诺贝尔奖报道的石墨烯的发现方法近似于将石墨粘到胶布上后撕下来的单分子层。两者的C都是SP2杂化的。 石墨烯被认为是原子晶体。而石墨，由于同一层间属于原子晶体，层与层间用范德华力连接属于分子晶体，同时又具有金属晶体的一些特征，常被看做是混合晶体
二、石墨是原子晶体还是分子晶体？
石墨是典型的层状混皮蠢念合键型晶体，层内碳原子间有金属键，相邻碳原子间有共价键,层间有范德华力（即分子间作用力），但十分微弱。
物理性质上，熔、沸点都很高，这与共价键有关；能导电，这与其中的金属键档洞有关。
化学性质上，就燃困当作普通的碳元素考虑。
你们不懂就不要乱说羡明
它是混合型晶体
每一层中的碳原子是共价键链接碧唯的，悔派培但是层间是范氏力连接的，同时，层中的大派键具有金属键的性质
三、石墨是什么杂化方式，同层分子间的主要作用力是什么？
石墨是碳质元素结晶矿物，它的结晶格架为六边形层状结构。每一网层间的距离为340pm，同一网层中碳原子的间距为142pm;。属六方晶系，具完整的层状解理。解理面以分子键为主，对分子吸引力较弱，故其天然可浮性很好。
石墨与金刚石、碳60、碳纳米管等都是碳元素的单质，它们互为同素异形体。
在石墨晶体中，同层的碳原子以sp2杂化形成共价键，每一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连。六个碳原子在同搜悄亏一个平面上形成了正六连连形的环，伸展成片层结构，这里C-C键的键长皆为142pm，这正好属于原子晶体的键长范围，因此对于同一层来说，它是原子晶体。在同一平面世神的碳原子还各剩下一个p轨道，它们相互重叠。电子比较自由，相当于金属中的自由电子，所以石墨能导热和导电，这正是金属晶体特征。因此也归类于金属晶体。
石墨晶体中层与层之间相隔340pm，距离较大，是以范德华力结合起来的，即层与层之间属于分子晶体。但是，由于同一平面层上的碳原子间结合很强，极难破坏，所以石墨的溶点也很高，化学性质也稳定。
运竖鉴于它的特殊的成键方式，不能单一的认为是单晶体或者是多晶体，按现代的表述方式，认为石墨是一种混合晶体。
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石墨晶体带祥中碳原子先形成正六边形平面蜂窝状结构纯清，而层与层蠢裤搏之间又通过范德华力结合。在其层状结构中碳碳键键角为120°，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化，3个杂化轨道用来形成σ键结合其他碳原子，所有碳原子剩余2p轨道一同形成离域大π键。
四、石墨主要化学键结构
范德华力为主。石墨晶体为混合晶型，是层状结构。在每一层内，碳原子为sp2杂化，每个碳原子与其他3个碳原子以共价键结合形成六边形网状结构；在层与层之间，是以分子间作用力结合的。
层与层之间属于分子晶体，同一网层中碳原子的间距为1.42Å，由于同一平面层上的碳原子间结合很强，极难破坏，所以返肢石墨的熔点也很高，化学性质也稳定。鉴于它的特殊的成键方式，不能单一的认为是单晶体或者是多晶体，现在普遍认为石墨是一种混合晶体。漏颤世
扩展资料：
分子间作用力，又称范德瓦洞空尔斯力（van der Waals force）。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：
1、极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。
2、一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。
3、分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使临近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生净的吸引作用，这三种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。
参考资料来源：百度百科-石墨
参考资料来源：百度百科-范德华力
石墨晶体为混合晶型，是层橡陆状结构。在每一层内，碳原子为sp2杂化，每个碳原子与其他3个碳原子以共价键结合形成六边形网状结梁如此构；在层与层之间橡迅，是以分子间作用力（准确的说是色散力）结合的。说不清是谁占主导
石墨晶体郑笑是层状结构，在每一层内，碳原子排列成六边形，每个碳原子都与其他3个碳原子以共价键结合，形成平面的网状结枝闭构；在层与层之间，是以分子间作用力（范德猛丛裂华力）结合的。
共价键主要，但也不是共价键
