金刚石，石墨是由分子还是原子构成的？
第一：金刚石和石墨都是由原子构成的，都是同素异形体；第二：四氧化三铁可以看作是三氧话二铁和氧化压铁的结晶物，所以其中有二价和三价铁，和盐酸反应生成氯化铁和氯话压铁
金刚石和石墨分别是由什么构成的
因为由同一种原素C组成，所以化学性质相同
物理性质有差异
1、熔沸点：金刚石>石墨>碳60 (因为他们的晶体类型不同，分别是原子晶体，混合型晶体，分子晶体)
2、颜色，分别是无色透明，黑，无色透明
3、硬度，金刚石>碳60>石墨
等
物理性质有差异是由他们的结构决定的！（借用回答者：hanlei1990的答案加以回答）
金刚石和SiO2一样为正四面体并无限延伸，结构很稳定 ，属于原子晶体，具备原子晶体的硬度，熔沸点等的通性
石墨有分层。同一层有很多个六面体组成，不同层由另一种非共价键组成
所以石墨也稳定，因为同一横面很稳定。但石墨很滑，因为它的纵面很不稳。 另外石墨是复杂的物体，金刚石，C60，不导电，但石墨会，因为它集合了共价键，离子键，金属键，多种不同的键型，所以具有金属的特性
C60组成结构为球形，可想而知其稳定性 ，单分子时硬度大，但是分子晶体，集体计算硬度时，就不大了~~
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