无定形碳实际上是石墨晶体 (书上应该讲过)，C 原子之间是成键的：
金刚石每个 C 原子键级是 2，
石墨每个 C 原子键级计算要麻烦一点，首先，每个 C 原子成 3 个单键，因此是 1 x 3/2 = 1.5；在加上大 π 键 1/3 x 3/2，也是 2；
CO2，嗯，它并不是两个双键，而是两个 C-O 单键和两个三中心四电子大 π 键，因此每个分子键级是 2 + 2 x 2 x (2/3) = 14/3；
CO 一个叁键，每个分子键级是 3；
键级变化是 2x3 - 2 - 14/3 = -2/3，而不是多了 2 个键级。各种碳碳键和碳氧键平均每个键级的键能是 346±36 kJ/mol，因此估计吸热为 231±24 kJ/mol。
再来用具体的键能计算一下：
石墨中每个 C 的键能大约 694 kJ/mol
CO2 中 C=O 是 805 kJ/mol
CO 中 C≡O 是 1072 kJ/mol
最后，撕裂石墨相邻的两层，还需要付出 17 kJ/mol 的能量。
因此，吸热 = 1072 - 694 - 17 - 2 x 805 = 177 kJ/mol
从标准生成焓计算的吸热是 173 kJ/mol，可以看到从键能计算的反应热误差 2%，还是挺靠谱的；从键级计算的误差是 34%，误差略大，但对于估算来说，已经足够好了。
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