氯化钾分解的方程.

易金矿业网 2023-02-15 10:55 编辑:admin 293阅读

一、氯化钾分解的方程.

分解氯化钾,就是使氯化钾的强离子键断裂,生成新物质.

有以下几类方法

1.置换类

金属钠,在850°时分解氯化钾

Na+KCl=850°=NaCl+K↑

2.复分解类

氯离子可以被沉淀.但钾离子难以沉淀.

因此可以考虑沉淀氯离子使氯化钾分解.

AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

要沉淀钾离子可以选择亚硝酸钴钠试剂.

2KCl+Na3[Co(NO2)6]=K2Na[Co(NO2)6]↓+2NaCl

3.分解类

氯化钾离子键很强,加热至1500°才升华,很难分解.因此分解氯化钾最常用的方法是电解法:

阳极方程式:2Cl- -2e-=Cl2↑

阴极方程式:2H+ +2e-=H2↑

反应方程式:2H2O+2KCl=通电=H2↑+Cl2↑+2KOH

电解熔融氯化钾可得金属钾

2KCl(熔融)=通电=K↑(阴极)+Cl2↑(阳极)

4.化合类(这个比较勉强)

KCl+MgCl2+6H2O=KCl・MgCl2・6H2O(光卤石)

5.非置换类氧化还原反应.

钾离子难以被还原,但是氯离子容易被氧化,可以选择强酸性高锰酸钾分解氯化钾

2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (PH

二、饱和氯化钾的浓度

氯化钾的摩尔质量:74.6g/mol ;

118g氯化钾的摩尔数:118g/(74.6g/mol)=(118/74.6)mol ;

20℃时118g氯化钾固体的饱和溶液的体积:

(118g+100g)/(1.174g/M³)=(218/1.174)M³ ;

20℃时氯化钾饱和溶液溶质的量浓度:

[(118/74.6)mol/(218/1.174)cm³]*1000cm³/L ;

=[118*1.174/74.6*218]*1000mol/L .

扩展资料;

氯化钾标准溶液(KCl):0.0100mol/L称取0.7456g于105℃干燥2h并冷却的氯化钾,溶于纯水中,于25℃下定容至1000ml,此溶液在于25℃时的电导率为141.3 mS/m。 取上述标准液10ml,稀释至1000ml,既得0.0001mol/L的氯化钾标液,必要时适当稀释。

氯化钾在20度的溶解度是34克,故20度下饱和氯化钾溶液浓度为(34/ 100+34)25.37%,那么100克改溶液中含KCL25.37克,其摩尔质量为0.3405mol,则其摩尔浓度为0.3405mol/0.1L=3.405mol/L。

参考资料来源:百度百科-氯化钾

氯化钾在20度的溶解度是34克,故20度下饱和氯化钾溶液浓度为(34/

100+34)25.37%,那么100克改溶液中含KCL25.37克,其摩尔质量为0.3405mol,则其摩尔浓度为0.3405mol/0.1L=3.405mol/L

氯化钾,化学式为KCl,是一种无色细长菱形或成一立方晶体,或白色结晶小颗粒粉末,外观如同氯化钠,无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药,临床疗效确切,广泛运用于临床各科。

白色晶体,味极咸,无臭无毒性。易溶于水、醚、甘油及碱类,微溶于乙醇,但不溶于无水乙醇,有吸湿性,易结块;在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加,与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。

性质基本同氯化钠,氯化钾可以做工业制备金属钾的原料,也可以电解氯化钾溶液制备氢氧化钾,可以被银离子沉淀氯离子、被四苯硼钠沉淀钾离子。氯化钾与浓硫酸在微热的条件下,生成硫酸氢钾和,还可以用作有机反应。工作基准氯化钾用于标定硝酸银标准液。晶格能:715

kJ

/

mol。

三、金属钠与氯化钾在什么条件下为紫色

金属钠和氯化钾通常条件下不反应,如果要让它们反应必须在加热融熔的状态下,由于金属钾沸点低于金属钠从而从体系中溢出,推动了反应朝着正向移动。钠及钠的化合物的焰色反应呈黄色;而钾的则呈淡紫色(需要通过蓝色钴玻璃观察)

(1)金属钾与氯化钾及其他含钾的化合物焰色反应为紫色!

(2)金属钠与氯化钠及其他含钠的化合物焰色反应为黄色!

化学式为KCl,是一种无色细长菱形或成一立方晶体,或白色结晶小颗粒粉末,外观如同食盐,无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药,临床疗效确切,广泛运用于临床各科。

中文名

氯化钾

英文名

Potassium chloride

化学式

KCl

分子量

74.55

CAS登录号

7447-40-7

化合物简介

基本信息

中文名称:氯化钾

中文别名:缓释钾;补达秀

英文名称:Potassium chloride

英文别名:Sylvite;Muriate of potash;Potassium Chloride;Kaochlor;Kalcorid;Kalitabs

CAS号:7447-40-7

分子式:KCl

分子量:74.55130

精确质量:73.93260

物理性质

外观与性状:白色晶体,味极咸,无臭无毒性。易溶于水、醚、甘油及碱类,微溶于乙醇,但不溶于无水乙醇,有吸湿性,易结块;在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加,与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。

密度:1.98 at 25 °C(lit.)

熔点:770 °C(lit.)

沸点:1420°C

闪点:1500°C

折射率:n20/D 1.334

水溶解性:340 g/L (20 ºC)

稳定性:稳定。与强氧化剂不相容,强酸。防潮。吸湿性。

储存条件:2-8ºC

化学性质

性质基本同氯化钠,氯化钾可以做工业制备金属钾的原料(用金属钠在850℃高温条件下置换: ),这是个可逆反应,从热力学性质上来讲有利于可逆反应的进行的,因为钾达到沸点温度774℃时变成钾蒸汽溢出,有利于反应方向右移。)

电解氯化钾溶液制备苛性钾、可以被银离子沉淀氯离子、被四苯硼钠沉淀钾离子。氯化钾与浓硫酸反应生成硫酸氢钾和,还可以用作有机反应。工作基准氯化钾用于标定硝酸银标准液。晶格能:715 kJ / mol。

(1)用金属钠和氯化钾之间在适宜的温度下发生反应,让生成的钾是气体,可以保证反应的发生,故答案为:产物K为气体;

(2)制取的适宜温度应能使K蒸汽分离出,而钠为液体,选择的温度应在774℃~882.9℃之间,故答案为:C;

(3)在制取钾的过程中,减小产物的浓度,可以使平衡右移,提高原料的转化率,故答案为:及时移去K.

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